Question

9．根據(jù)你所學(xué)習(xí)的元素周期律和周期表知識(shí)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

①元素Y的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
②元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）．
③探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（填化學(xué)式）．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)（填字母）b．
②第三周期元素的最高化合價(jià)（填字母）c．
③N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑（填字母）a．
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：
①氫化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；
第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl（填化學(xué)式）．
②化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S＞H₂O．CS₂＞CO₂，（選填＞、＜或=）．

Answer 1

分析 （1）短周期元素，T元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素；
（2）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；
②元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同一周期元素的最高化合價(jià)逐漸增大；
③核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對(duì)核外電子的吸引程度越大，半徑越��；
（3）①根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析；
②由毒性PH₃＞NH₃，可猜測(cè)同主族化合物的毒性．

解答 解：（1）短周期元素，T元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，
①氨氣的電子式為，其水溶液呈堿性的原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
②同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性減弱，故非金屬性較強(qiáng)的是Cl，故答案為：Cl；   
③T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，碳酸是弱酸，其它酸為強(qiáng)酸，碳酸明顯不同于其他三種，
故答案為：H₂CO₃；
（2）①因同一主族元素的最外層電子數(shù)相等，故答案為：b；
②因元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同一周期元素的最高化合價(jià)逐漸增大，故答案為：c；
③核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑為：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：a．
（3）①同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性逐漸減弱，則同周期氫化物的易燃性從左到右逐漸減弱，即：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF，SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，故答案為：CH₄；NH₃；H₂S；HCl；
 ②由毒性PH₃＞NH₃，可知同主族化合物的毒性一般從上到下逐漸增強(qiáng)，則有：H₂S＞H₂O、CS₂＞CO₂，故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，解答本題時(shí)，注意根據(jù)題中信息，找出相對(duì)應(yīng)的遞變規(guī)律．