19.下列敘述正確的是( 。
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.煤的干餾和氣化都是物理變化
C.氯水、氨水、王水是混合物,水銀、水玻璃是純凈物
D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

分析 A、在溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì);
B、將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程為煤的干餾;煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣;
C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液;
D、合金的密度一般比其成分金屬小,強(qiáng)度比其成分金屬大.

解答 解:A、在溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),而三氧化硫溶于水后不是其本身電離出離子而導(dǎo)電的,故為非電解質(zhì),故A錯誤;
B、將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程為煤的干餾,故為化學(xué)變化;煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣,故也為化學(xué)變化,故B錯誤;
C、氯水、氨水和王水均為混合物,水銀即單質(zhì)汞,故為純凈物,但水玻璃是硅酸鈉的水溶液,故為混合物,故C錯誤;
D、合金的密度一般比其成分金屬小,強(qiáng)度比其成分金屬大,故鋁合金的密度比鋁更小,強(qiáng)度比鋁大,且抗腐蝕能力強(qiáng),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、煤的綜合利用的原理和合金的性能,難度不大,應(yīng)注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須均為化合物.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.根據(jù)你所學(xué)習(xí)的元素周期律和周期表知識回答下列相關(guān)問題:
(1)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)是一種淡黃色固體,是黑火藥成分之一
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
①元素Y的氫化物的電子式為,其水溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示):NH3•H2O?NH4++OH-
②元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(填元素符號).
③探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3(填化學(xué)式).
(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)(填字母)b.
②第三周期元素的最高化合價(jià)(填字母)c.
③N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑(填字母)a.
(3)周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性,例如:
①氫化物的易燃性:第二周期CH4>NH3>H2O>HF;
第三周期SiH4>PH3>H2S>HCl(填化學(xué)式).
②化合物的毒性:PH3>NH3,H2S>H2O.CS2>CO2,(選填>、<或=).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有機(jī)物屬于烴類的是( 。
A.CH3ClB.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體.實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C.(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).
試回答下列問題:
(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)C與E反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大量氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O.
(4)配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要儀器有:藥匙、天平(帶砝碼)、燒杯、;量玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速溶解,引流作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1mol•L-1的NaCl 溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B.78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.氨氣是重要的化工原料,可以用來制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品.
(1)氨分子的電子式為
(2)寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-;現(xiàn)在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,若要使在常溫下混合溶液的pH=7,那么需要滴加鹽酸溶液的體積小于10ml(選填大于、等于、小于)
(3)用兩根玻璃棒,一根蘸取濃氨水,一根蘸取濃硫酸,當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí),出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列四個(gè)裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.圖1可用于分離碘酒中的碘和酒精B.圖2可用于除去Cl2中的HCl
C.圖3可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.圖4可用于排水集氣法收集NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,針對圖象下列分析不正確的是( 。
A.圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入正催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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