【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于

A. 分散系是否有顏色 B. 分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C. 是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D. 分散質(zhì)粒子的大小

【答案】D

【解析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不在于其外觀特別、性質(zhì)等，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O

B. 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ． 其中由水電離出的c（H+）=mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，請用離子方程式解釋其原因 ， 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加 NaHSO4mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（　�。�

A.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
B.通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C.若左池石墨電極產(chǎn)生22.4L氣體，則消耗0.25mol甲烷
D.鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)

檢驗(yàn)試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

________。

________。

(Ⅱ)酒精(水)

________。

________。

①檢驗(yàn)試劑：

A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液

C．水 D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：

a．無水硫酸銅 b．乙酸

c．新制的生石灰 d．溴水

除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

試回答：

在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（ ）

A.小于0.8 g·cm-3B.大于1.0 g·cm-3C.介于0.8～1.0 g·cm-3D.無法推測

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金．

（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）S位于周期表中　 族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是 ，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是
（3）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物，回答下列問題：
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是　 �。�
A．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)目相等 B．都是極性分子
C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是　
（4）Cu有+1和+2兩種價(jià)態(tài)的化合物，回答下列問題：
①Cu+的價(jià)層電子排布為　 　，Cu2+有　 　個(gè)未成對電子．
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式是　
（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與　 　個(gè)S原子相連，列式計(jì)算晶體密度 ρ=　 　 gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

B. 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

C. 熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)

D. 得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑

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