【題目】下列說法不正確的是

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

B. 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

C. 熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)

D. 得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑

【答案】D

【解析】A. 物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，故A正確；B. 氧化還原反的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；故B正確；C. 電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物

，故C正確；D. 還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于

A. 分散系是否有顏色 B. 分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C. 是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D. 分散質(zhì)粒子的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)與膠體知識(shí)無關(guān)的是（ ）

A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑

B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀

C. 黃河入�？谔幮纬扇侵�

D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是

A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O

C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：________________。

（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。

（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：___________

（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①寫出滴定選用的指示劑________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_______________________。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.銅B.AgNO3C.蔗糖D.稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是： ①能更好地吸收有毒氣體SO2 ， 防止其污染環(huán)境；
②。
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空白：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液
C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的(填試劑序號(hào)，下同)，振蕩，再滴加少量的 ， 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3＋ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變?yōu)?/span>色，則試樣中含有Fe2＋。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證： 猜想Ⅰ：甲酸具有酸性
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液
猜想Ⅱ：甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：[裝置如圖(1)所示]
猜想Ⅲ：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：[步驟如圖(2)所示]

（1）問題Ⅰ：請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸是強(qiáng)酸還是弱酸？
（2）問題Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅱ能驗(yàn)證猜想Ⅱ嗎？；如能，請(qǐng)說明你的理由；如不能，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的錯(cuò)誤。
（3）問題Ⅲ：分析甲酸的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象的可能原因是。
（4）問題Ⅳ：請(qǐng)你在仔細(xì)分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，再提出一個(gè)關(guān)于甲酸性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想： ①你提出的猜想是。
②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是（　　）

A.酒精溶解于水B.氯化鈉受熱熔融

C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案