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(7分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。
（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填“>”、“<”或“=”）
（1）H、O、K （2）[Ne]3S23P1（3）略（4）O>S,Al>K
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個。根據以上信息，完成下列各題。
（1）寫出下列化學用語：A：     B：    C：      D：      E：       （5分）
（2）A的最高價氧化物的熔點         D的最高價氧化物的熔點（填“>”或“<”），原因是                       ；B氫化物的沸點      E氫化物的沸點（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）
（3）選取上述五種元素，完成下列問題
①構成的原子晶體有                   ；（3分）
②含有非極性鍵的離子化合物                  （用電子式表示）（2分）
③含有極性鍵的非極性分子               （用電子式表示）（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結構，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子。
請回答下列問題：
⑴寫出下列元素的元素符號：A  ▲ 、C  ▲ 、E  ▲ 、F  ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物質甲，寫出甲的分子式  ▲  ，甲為   ▲  （填“極性”或“非極性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙        ▲       ；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因               ▲           。
⑷元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學方程式解釋其原因：
         ▲        。
⑸元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是     ▲     。
⑹寫出元素F的外圍電子排布式             ▲           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關以堿金屬元素的性質，從上到下遞變規(guī)律正確的是
A．金屬性逐漸減弱
B．化合價逐漸升高
C．失電子能力逐漸增強
D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某微粒用表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（  ）
A．所含質子數(shù)="A-n" B．所含中子數(shù)=A-Z
C．所含電子數(shù)="Z+n" D．質量數(shù)=Z+A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關數(shù)據的比較，不正確的是
A．元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等
B．鈉、鉀、銣的第一電離能逐漸減小
C．CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個Cl-周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相同
D．〔Co（NH3）6〕3+中配體為NH3，中心離子為Co3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于
A．第3周期IVA族B．第2周期VIA族
C．第2周期IVA族D．第3周期VIA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下能級符號正確的是                                             （   ）
A．6sB．2dC．3fD．2f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論正確的是
①微粒半徑：S2－>Cl－>S>F           ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－> I－     ④熔點：SiO2＞NaCl＞CO2
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4             ⑥堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥

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