下列結(jié)論正確的是
①微粒半徑：S2－>Cl－>S>F           ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－> I－     ④熔點：SiO2＞NaCl＞CO2
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4             ⑥堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。
元素
有關(guān)信息
A
原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B
原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C
元素主要化合價為-2，原子半徑為66pm
D
與A同主族，最高價氧化物對應的水化物易溶于水
E
原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
F
單質(zhì)為有色的氣體
       (1)D2C的電子式                     ；
(2)沸點：A2C                   A2E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金屬性比F                  (填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)                           ；
(4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學式量為84，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一。寫出甲在水溶液中與鹽酸反應的離子方程式                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：
H：2.1
 
 
 
 
 
 
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
⑵預測Te元素χ的值                ；
⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？           ；
⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
（4）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．電解精煉銅時，當轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極材料質(zhì)量減輕了32g
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．晶體中只要有陽離子就會有陰離子
D．18g冰中比18g水中的氫鍵多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化。已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是     ；Y單質(zhì)的電子式為                。
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由空隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入      （填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為                           。
（3）A與C在一定條件下反應，該反應是消除硝酸工業(yè)尾氣污染的原理，其化學方程式是                            
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W與C反應的離子方程式為：                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按Li、Na、 K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是（    ）
A．單質(zhì)的還原性B．陽離子的氧化性
C．單質(zhì)的密度D．單質(zhì)的熔點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較不正確的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．堿性：KOH＞NaOH
C．原子半徑：S＜ClD．穩(wěn)定性：NH3＞CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于35 17Cl和37 17Cl的說法，錯誤的是
A．35 17Cl和37 17Cl中子數(shù)相差2
B．35 17Cl和37 17Cl是兩種不同的核素
C．35 17Cl和37 17Cl在周期表中處于同一位置
D．35 17Cl和37 17Cl的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同

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