15．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2　H2OB．C2H4　CH4C．Cl2　CH4D．NH3　HCl

分析 非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵；
極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定，據(jù)此分析．

解答 解：A．二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，水的分子空間構(gòu)型為V形，為極性鍵形成的極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4　CH4中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；
C．Cl2中只含有非極性鍵，為非極性分子；甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側(cè)重于對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
①CaCl2和Na2S�、贜a2O和Na2O2�、跜O2和CS2�、蹾Cl和NaOH．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于甲烷說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷在點(diǎn)燃前需進(jìn)行驗(yàn)純
B．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
D．甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．裝置①：檢驗(yàn)電流的方向
B．裝置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
C．裝置③：測(cè)定中和熱
D．裝置④：A、B、C中分別加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判斷Cl、C、Si的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．不能使化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）=CO（g）+N2（g）速率增大的措施是（　�。�
A．增加CO的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加入稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．SiH4的空間構(gòu)型是正四面體
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性
D．SO2、SO3都是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列敘述的評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)敘述評(píng)價(jià)
A乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯(cuò)，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒(méi)有
B淀粉與20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉水解完全錯(cuò)，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性
C溴乙烷與NaOH溶液共熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3溶液，能觀察到淺黃色沉淀對(duì)，溴乙烷水解產(chǎn)生了溴離子
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯(cuò)，用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液和乙酸溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．純的疊氮酸（HN3）是無(wú)色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.2mol•L-1HN3的溶液，滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來(lái)測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀釋，則 $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$不變
C．分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積相同
D．D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+c（OH-）

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