Question

5．純的疊氮酸（HN₃）是無(wú)色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.2mol•L^-1HN₃的溶液，滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN₃溶液來(lái)測(cè)定HN₃的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
• B． 常溫下，向0.2mol•L^-1HN₃的溶液中加水稀釋，則 $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$不變
• C． 分別中和PH均為4的HN₃溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L^-1NaOH溶液的體積相同
• D． D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：c（H⁺）+c（HN₃）=c（N₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaOH與HN₃等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液顯堿性，說(shuō)明HN₃為弱酸，滴定時(shí)選擇在堿性條件下變色的指示劑；
B． $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$；
C．PH均為4的HN₃溶液和HCl溶液，HN₃的濃度大于HCl；
D．D點(diǎn)時(shí)，加入的HN₃的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．NaOH與HN₃等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液顯堿性，說(shuō)明HN₃為弱酸，滴定時(shí)選擇在堿性條件下變色的指示劑，所以選擇酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；
B． $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，Ka、Kw為常數(shù)，只隨溫度的變化而變化，溫度不變，所以加水稀釋 $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$不變，故B正確；
C．PH均為4的HN₃溶液和HCl溶液，兩個(gè)溶液中氫離子的濃度相同，HN₃的濃度大于氫離子，HCl的濃度等于氫離子，所以HN₃的濃度大于HCl，則HN₃消耗的氫氧化鈉體積大，故C錯(cuò)誤；
D．D點(diǎn)時(shí)，加入的HN₃的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，溶液中物料守恒為2c（Na⁺）=c（HN₃）+c（N₃^-），電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（N₃^-）+c（OH^-），
則：2c（H⁺）+c（HN₃）=c（N₃^-）+2c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象變化的分析、酸堿反應(yīng)溶液酸堿性、鹽類(lèi)水解原理、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法等知識(shí)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握?qǐng)D象中的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)．