16．在水溶液中能大量共存的一組粒子是（　　）
A．S2O32-、Na+、Cl-、H+B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、Na+、SO42-、OH-D．K+、C2H5OH、MnO4-、H+

分析 A．S2O32-與氫離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．酸性高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙醇．

解答 解：A．S2O32-、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．C2H5OH、MnO4-、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．配位滴定中使用的指示劑是（　�。�
A．吸附指示劑B．金屬指示劑C．自身指示劑D．酸堿指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）
A．只有還原性    B．還原性和酸性    C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.2molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)分離實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．
過濾時，應(yīng)將漏斗頸尖嘴處緊貼燒杯內(nèi)壁
B．
蒸發(fā)時，當(dāng)溶液完全蒸干時應(yīng)立即停止加熱
C．
蒸餾時，應(yīng)將開始餾出的部分液體棄去
D．
分液時，當(dāng)下層液體剛好放完時應(yīng)立即關(guān)閉活塞，以免上層液體流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，該物質(zhì)中含C、H、O三種元素．則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．使紫色石蕊試液變紅B．易溶于水
C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．無色無味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確的是（　�。�
A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
B．實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
D．該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．四氧化三錳（Mn3O4）在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用．
（1）金屬錳與氧氣在一定條件下反應(yīng)可以制得Mn3O4，反應(yīng)原理如圖所示．
石墨為正極，該電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一種工業(yè)制法：在常溫下，往硫酸錳溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 為10，使Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2 沉淀，過濾，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧氣將濾渣氧化為Mn3O4．
①濾液中Mn2+的濃度為1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②濾渣轉(zhuǎn)化為Mn3O4的化學(xué)方程式為6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加熱MnCO3會同時發(fā)生如下三個反應(yīng)：
序號 反應(yīng)△H（kJ•mol-1） K
 300°C 800°C
Ⅰ MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） a 3.0×107 1.8×105
Ⅱ 
MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g）		 b 1.7×103 2.4×105
Ⅲ 
MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g）		 c 9.89.6×104
①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，則3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃條件下加熱MnCO3 制取Mn3O4 并不合適，理由是：該溫度下生成Mn3O4的反應(yīng)平衡常數(shù)小，Mn3O4不是主要產(chǎn)物．800℃時，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味．

在有機(jī)物中，凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀；
（2）在催化劑作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH，即：2R-CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：
（1）A的分子式為（C6H10O5）n，B中含有的官能團(tuán)有-OH、-CHO，與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱果糖．
（2）A--F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有葡萄糖和乙醛（填名稱）
（3）E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）C→D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（5）C+E→F的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減小
B．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
C．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI　的順序依次加深
D．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

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