【題目】臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 高壓放電法，反應的原理為3O22O3

B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解時，由電極經(jīng)聚合固體電解質膜流向電極

D. 電解時，電極周圍發(fā)生的電極反應有和

【答案】C

【解析】

A、由高壓放電法原理圖可以知道，氧氣在放電的條件下生成臭氧；
B、空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應生成NO；
C、a電極生成氫氣，氫離子由電極b經(jīng)聚合固體電解質膜流向電極a；
D、由電解純水法原理圖可以知道，b電極發(fā)生氧化反應，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成。

A、氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法反應的原理為:3O22O3，A正確；
B、空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應生成NO等，B正確；
C、a電極生成氫氣，氫離子在a電極放電，a電極為陰極，氫離子由電極b經(jīng)聚合固體電解質膜流向電極a，C錯誤；
D、b電極發(fā)生氧化反應生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，電極b周圍發(fā)生的電極反應有：3H2O-6e-=O3↑+6H+，2H2O-4e-=O2↑+4H+， D正確；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，萘可與濃硝酸、濃硫酸兩種混酸反應生成二硝基化合物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物，后者可溶于質量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質可以將這二種物質分離。在上述硝化產(chǎn)物中加入適量的98.3%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1,8-二硝基萘，應采用的方法是

A. 對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結晶

B. 向濾液中緩緩加入水后過濾

C. 將濾液緩緩加入水中后過濾

D. 向濾液中緩緩加入Na2CO3溶液后過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

（1）浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為_________________________________，

（2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應的離子方程式___________________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至______________范圍。

（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有__________________________等（寫二點）。

（5）吸附步驟除去的主要離子為_________________。

（6）電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式_____。

（7）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列五種物質中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學鍵的是_____．（填寫序號）

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質，按下列要求回答：

用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是____。

(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為______。

②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為____。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時__(填“增大”“減小”或“相等”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。、為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當閉合時，從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應：

C. 電極上有產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應

D. 反應初期，電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+3、+5、3

2

下列敘述正確的是

A.X、Y的單質與稀鹽酸反應速率X＜Y

B.一定條件下，W單質可以將Z從其氫化物中置換出來

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.常溫下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol－1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。

②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于____位置，X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷和鎳是重要的材料和化工領域用途廣泛。請回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子中，價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，電負性最大的為____（填元素符號）。

（2）可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應呈黃色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為_______。

②其中陰離子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的分子為_____（只寫一種分子式即可）。

（3）M（）可用于合成Ni2＋的配體，M中C原子的雜化形式為______，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高，原因為______。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為_______。

（5）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度ρ＝____g·cm－3。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案