Question

5．下列有關說法正確的是（　　）

• A． pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的 c（H⁺）均為10-⁹mol•L^-1
• B． 常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
• C． 在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．銨根離子水解，促進了水的電離，氯化銨溶液中的氫離子是水的電離的，而醋酸抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子是水電離的；
B．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性；
C．c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．兩溶液恰好反應生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=5的NH₄Cl溶液中，銨根離子促進了水的電離，則由水電離出的c（H⁺）為10^-5mol•L^-1，而醋酸溶液中，醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，醋酸溶液中的氫氧根離子是水的電離的，水電離的氫離子濃度為10^-9mol•L^-1，故A錯誤；
B．常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過量，混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等體積混合，反應后溶質為碳酸氫鈉和硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，涉及離子共存、水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．