分析 (1)P原子價(jià)電子排布式為3s22p3,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖;
(2)P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為sp3;四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,而水是極性分子,結(jié)合相似相溶原理判斷;A分子中C原子均沒有孤對(duì)電子,三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2,雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3,其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4;連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子;
(3)Pd含有空軌道,P原子有1對(duì)孤對(duì)電子,提供孤對(duì)電子與Pd形成配位鍵;
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,形成的正四面體形陽離子為PCl4+,正六面體形陰離子為PCl6-;
PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì),PCl4+中P沒有孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力;
由晶胞結(jié)構(gòu)可知,PCl4+位于體心,PCl6-位于頂點(diǎn),由均攤法可知晶胞中含有1個(gè)PCl6-,計(jì)算晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算晶胞密度;
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長,則電離生成PBr4+與Br-.
解答 解:(1)P原子價(jià)電子排布式為3s22p3,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則,可知價(jià)電子排布圖為,
故答案為:;
(2)P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為sp3,
水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶,
A分子中C原子均沒有孤對(duì)電子,三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2,雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3,其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4,碳原子雜化方式為:sp、sp2、sp3,
連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,分子中有3個(gè)手性碳原子,
故答案為:sp3;不易溶于水.水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶;sp、sp2、sp3;3;
(3)Pd含有空軌道,P原子有1對(duì)孤對(duì)電子,提供孤對(duì)電子與Pd形成配位鍵,分子中配位鍵為:,
故答案為:;
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,形成的正四面體形陽離子為PCl4+,正六面體形陰離子為PCl6-;
P原子雜化方式均為sp3雜化,PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì),PCl4+中P沒有孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力,故正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角,
由晶胞結(jié)構(gòu)可知,PCl4+位于體心,PCl6-位于頂點(diǎn),由均攤法可知晶胞中含有PCl6-數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1,則晶胞質(zhì)量為$\frac{417}{{N}_{A}}$g,晶胞邊長為a pm,則晶胞密度$\frac{417}{{N}_{A}}$g÷(a×10-10 cm)3=$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3,
故答案為:PCl4+和PCl6-;兩微粒中P原子雜化方式均為sp3雜化,PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì),PCl4+中P沒有孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力;$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$;
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長,則電離生成PBr4+與Br-,電離方程式為:PBr5=PBr4++Br-,
故答案為:PBr5=PBr4++Br-.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、雜化方式、配合物、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面內(nèi) | |
B. | 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng) | |
C. | 尿黑酸和己烯雌酚都屬于芳香族化合物 | |
D. | 各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分別最多能消耗3mol 和6mol Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
裝置質(zhì)量 | 實(shí)驗(yàn)前/g | 實(shí)驗(yàn)后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E(不含干燥管) | 80.2 | 146.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中,由水電離出的 c(H+)均為10-9mol•L-1 | |
B. | 常溫下,將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH>7 | |
C. | 在c(H+):c(OH-)=1:l012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 | |
D. | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A 極為電源的負(fù)極 | |
B. | 陽極室中發(fā)生的反應(yīng)只有CO(NH2)2-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H2O | |
C. | 陰極室溶液的 PH 電解前后保持不變 | |
D. | 除去 3.6 克尿素時(shí)陰極一定生成 H26.72L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 上述流程中,浸出時(shí)用的是60% H2SO4(密度是1.5g/cm3),如配制100 mL這種H2SO4溶液,則需要18.4mol•L-1的濃硫酸約為49.9mL | |
B. | 若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b (CO3)c的(a、b、c都是正整數(shù))兩種堿式碳酸鋅的混合物,則分別可能是Zn5(OH)6(CO3)2 與Zn3(OH)6CO3 | |
C. | 若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5(OH)6(CO3)2,則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5(OH)6(CO3)2↓+5(NH4)2SO4+8CO2↑+2H2O | |
D. | 加入氧化劑H2O2后,只有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),若溶液中c(Fe3+)═2.6×10-15mol•L-1,則溶液中c(Cu2+)≤2.2×10-4mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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