Question

A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：
（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是

2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑

．
（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是

CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂

；1mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300kJ，則C完全燃燒的熱化學方程式是

2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ?mol^-1

．A與鹽B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是

Ca（HCO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，應為Na，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，應為Al（OH）₃，工業(yè)冶煉Na用電解熔融的NaCl的方法；
（2）既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃燒的是C₂H₂，則A為CaC₂，與水反應生成C₂H₂和Ca（OH）₂，與B的溶液反應生成C₂H₂、水和碳酸鈣，
則B為Ca（HCO₃）₂，結合物質的化學性質和題目要求解答該題．

解答：解：（1）A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，應為Na，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，應為Al（OH）₃，
Al（OH）₃與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，工業(yè)冶煉Na用電解熔融的NaCl的方法，反應的化學方程式為2NaCl（熔融） 

電解  .

 2 Na+Cl₂↑，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2NaCl（熔融） 

電解  .

 2 Na+Cl₂↑；
（2）既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃燒的是C₂H₂，則A為CaC₂，與水反應生成C₂H₂和Ca（OH）₂，與B的溶液反應生成C₂H₂、水和碳酸鈣，
則B為Ca（HCO₃）₂，
1molC₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300kJ，則2molC₂H₂完全燃燒放出2600kJ的熱量，
所以完全燃燒的熱化學方程式為2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ?mol^-1，
故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ?mol^-1；Ca（HCO₃）₂．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃燒的是C₂H₂，注意熱化學方程式的書寫．