12．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
①足量稀硝酸與CaCO3反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．

分析 ①反應(yīng)生成硝酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
②反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
③等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、NaOH．

解答 解：①足量稀硝酸與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
③等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化學(xué)平衡常數(shù)為K 則下列敘述正確的是
（　�。�
A．一定條件下，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化學(xué)平衡常數(shù)為K
C．反應(yīng)2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化學(xué)平衡常數(shù)為2K
D．將1mol COCl2 （g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請(qǐng)回答：

（1）甲池是原電池，通入O2的電極作為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，乙池中的Ag+將向B極（填“A”或“B”）移動(dòng)，乙池中的總反應(yīng)離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，工作一段時(shí)間后溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）印刷電路板的原理為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，若利用該原理設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出裝置圖并注明電極材料和電解質(zhì)溶液．（限選儀器和試劑為：碳棒、銅片、鐵片、導(dǎo)線、鹽橋、燒杯，F(xiàn)eCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，體系顏色加深
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)應(yīng)用如圖所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體X的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的作用是：除水蒸氣．
（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：干燥的有色布條不褪色（無(wú)明顯現(xiàn)象）．
（3）裝置C的作用是：尾氣處理（吸收多余的氯氣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（　　）
A．MgOB．NaOHC．H2SO4D．BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可以證明燒杯中的硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是（　�。�
A．蒸發(fā)掉1克水，有少量固體析出B．降低溫度，有少量固體析出
C．加入少量硝酸鉀固體，固體不溶解D．加入少量水，沒(méi)有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．區(qū)分下列各組物質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．水和雙氧水--加二氧化錳
B．二氧化碳和氮?dú)?-將燃著的木條伸入瓶中
C．高錳酸鉀和二氧化錳--看顏色
D．石灰水和水--通二氧化碳

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