2．區(qū)分下列各組物質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．水和雙氧水--加二氧化錳
B．二氧化碳和氮氣--將燃著的木條伸入瓶中
C．高錳酸鉀和二氧化錳--看顏色
D．石灰水和水--通二氧化碳

分析 A．二氧化錳能作雙氧水分解的催化劑，不能作水分解的催化劑；
B．二氧化碳、氮氣都不支持木條燃燒；
C．高錳酸鉀呈紫黑色，二氧化錳為黑色；
D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不能使水變渾濁．

解答 解：A．二氧化錳能作雙氧水分解的催化劑，不能作水分解的催化劑，所以二氧化錳加入水和雙氧水中現(xiàn)象不同，則可以鑒別，故A不選；
B．二氧化碳、氮氣都不支持木條燃燒，將燃著的木條插入二氧化碳、氮氣中現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B選；
C．高錳酸鉀呈紫黑色，二氧化錳為黑色，所以可以根據(jù)顏色鑒別高錳酸鉀和二氧化錳，故C不選；
D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不能使水變渾濁，所以將二氧化碳通入石灰水和水中現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別實驗方案設(shè)計，為高頻考點，明確物質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①足量稀硝酸與CaCO3反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．N20俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N20：3C0+2N02=3C02+N2O．下列關(guān)于N20的說法一定正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N20
B．N20有氧化性，且為HN02的酸酐
C．等質(zhì)量的N20和C02含有相等的電子數(shù)
D．N20會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．可利用以下方法測定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實驗方案一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應(yīng)．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下．
②測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：
a、調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；
b、使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請?zhí)顚懖襟E代號）．
③實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖2．則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
【實驗方案二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
（2）問題討論：①實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②若實驗中稱取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質(zhì)量分數(shù)為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實驗中當鋁鎂合金充分反應(yīng)后，過濾、干燥（干燥時不發(fā)生化學(xué)變化）并稱量固體質(zhì)量，你認為這樣測出的鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小（填“準確”“偏大”或“偏小”），如果不準確，應(yīng)該補充的操作是洗滌沉淀（若測量結(jié)果準確，此空不填）．
【實驗方案三】：稱量一定質(zhì)量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應(yīng)后測得固體質(zhì)量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為7：2 或4：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
現(xiàn)有下列材料：A．有機玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化學(xué)式）．
②與光導(dǎo)纖維主要成分相同的是C（填字母）．
③屬于塑料的是A（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/℃1.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制．

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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同步練習冊答案