17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)方向是吸熱的，當(dāng)升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．正催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度
C．壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．濃度升高化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

分析 A．升高溫度，無(wú)論正逆反應(yīng)速率都增大；
B．正催化劑可降低反應(yīng)的活化能；
C．如濃度不變，則速率不變；
D．如反應(yīng)前后氣體的體積不變，同時(shí)增大濃度，平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，無(wú)論正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．正催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，如濃度不變，則速率不變，如通入惰性氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．如反應(yīng)前后氣體的體積不變，同時(shí)增大濃度，平衡不移動(dòng)，如HI的分解反應(yīng)等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及平衡移動(dòng)等問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在四個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號(hào)為A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①A和B混合，產(chǎn)生無(wú)色氣體；    ②C和B混合，產(chǎn)生白色沉淀
③A和D混合，產(chǎn)生白色沉淀；    ④D和B混合，無(wú)明顯變化
（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學(xué)式回答）：
AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2中含有N個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．CsICl2乃受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則其受熱分解的化學(xué)方程式是：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
B．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C．0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1 NA
D．在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知常溫下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加水稀釋溶液，[OH-]減小
B．加入NaOH固體，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
C．升高溫度，②的平衡常數(shù)K增大
D．加入硝酸，[H2SO3]減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列粒子組在指定介質(zhì)中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
B．溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D．常溫下，水電離c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和13CD．CH4和CH3CH3

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