6．下列粒子組在指定介質(zhì)中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
B．溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D．常溫下，水電離c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

分析 A．酸性條件下，高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，不能和還原性物質(zhì)共存；
B．二氧化硫具有還原性，和強(qiáng)氧化性離子不能共存；
C．加入Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為強(qiáng)堿性或弱氧化性酸溶液；
D．常溫下，水電離c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液中抑制水電離，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性．

解答 解：A．酸性條件下，高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化生成乙酸，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫和這幾種離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C．加入Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為強(qiáng)堿性或弱氧化性酸溶液，堿性條件下碳酸氫根離子不能大量共存，酸性條件下碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，水電離c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液中抑制水電離，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)堿性條件下，鋁離子和銅離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確復(fù)分解反應(yīng)條件、氧化還原反應(yīng)內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，注意C溶液不能是強(qiáng)氧化性酸溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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16．下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　�。�
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17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)方向是吸熱的，當(dāng)升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．正催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度
C．壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．濃度升高化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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14．已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．把5.4g鋁溶于200mL密度1.2g/mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體6.72L，求：
（1）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）所得三氯化鋁溶掖的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不變）；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是 （　　）
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C．裝置X是原電池，裝置Y是電解池
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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18．請(qǐng)從科學(xué)角度分析為什么要用黃金做金融儲(chǔ)備和貨幣以及首飾？

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15．下列關(guān)于離子共存或離子方程式的說(shuō)法正確的是（　�。�
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B．由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中，Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存
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