Question

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常數(shù)	0.4	0.6	1.0	1.1	1.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%．如果這時向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動（填“左”、“右”或“不移動”）．平衡時A的轉(zhuǎn)化率減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 ①平衡常數(shù)是指一定溫度下，可能反應(yīng)到達(dá)平衡時生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比；
由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；
②設(shè)參加反應(yīng)的A為xmol，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算；
增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：①A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞0，
故答案為：$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$；＞；
②設(shè)參加反應(yīng)的A為xmol，則：
            A（g）+B（g）═C（g）+D（g）
起始量（mol）：0.2    0.6     0    0
變化量（mol）：x       x      x    x
平衡量（mol）：0.2-x   0.6-x  x    x
由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.6-x）}$=1，解得x=0.15，故A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.15mol}{0.2mol}$×100%=75%；
再向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時A的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：75%；右；減�。�

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．