9．已知戊基共有八種，則分子式為C6H12O2的酸有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．8種D．6種

分析 分子式為C6H12O2的酸可以看成是羧基取代戊烷上的氫原子，等于戊基的種類．

解答 解：分子式為C6H12O2的酸可以看成是羧基取代戊烷上的氫原子，等于戊基的種類，戊基共有八種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意利用戊基的種類判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍(lán)色的快慢為背景來研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響．具體研究過程：
1、反應(yīng)原理：NaHSO3首先和KIO3反應(yīng)先產(chǎn)生碘離子，NaHSO3消耗完碘離子再和過量的KIO3溶液反應(yīng)生成I2．在實(shí)驗(yàn)的過程中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，即淀粉變藍(lán)．請(qǐng)寫出此反應(yīng)過程的離子方程式：3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
2、探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．實(shí)驗(yàn)如下：將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．據(jù)圖分析討論：
（1）興趣小組對(duì)于55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)原因進(jìn)行了猜測(cè)：
假設(shè)一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設(shè)二：沒有生成單質(zhì)碘；
假設(shè)三：淀粉變質(zhì)；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍(lán)時(shí)間的關(guān)系是：40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越慢．
（3）圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為v（b）小于v（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)平均速率為5.0×10-5mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)圖象分析，你認(rèn)為淀粉能否作為檢驗(yàn)碘單質(zhì)的試劑？簡(jiǎn)述理由：溫度高于40℃時(shí)，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃7008008301 0001 200
平衡常數(shù)0.40.61.01.11.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%．如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動(dòng)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是（　�。�
A．圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸B．圖2稀釋濃硫酸
C．圖3稱量氯化鈉固體D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知實(shí)驗(yàn)室制取C12的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號(hào)）．
A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（L•s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3  molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．SO32-、SO42-、H+、K+
C．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．原電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團(tuán)浸有堿液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問題．
①兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入稀硫酸中，鋁片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為2H++2e-═H2↑．
②兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入濃硝酸中，銅片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．

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