【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某研究小組以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:
已知:(R或R'可以是烴基或H原子)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的分子式為_(kāi)____________,X中的含氧官能團(tuán)有____________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________,反應(yīng)③的條件是_____________________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________________
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:__________________________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________
①屬于酚類化合物,且是苯的對(duì)位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
(5)以CH3CHO為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。
合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OHBrH2C—CH2Br
【答案】(1)C11H12O2(1分)酯基(1分)
(2) NaOH水溶液、加熱 消去反應(yīng)
(3)2+O22+2H2O
(4)或
(5)CH3CHO
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式為C11H12O2,X中的含氧官能團(tuán)有酯基。
(2)C能發(fā)生催化氧化,則C是醇,D是醛,結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物,可知烴A為乙炔,B為苯乙烯,反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng),則C為。C可以發(fā)生催化氧化生成D,D發(fā)生信息Ⅰ中的反應(yīng),則反應(yīng),D為,E為,F為,F(xiàn)分子中含有羥基,在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。
(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。
(4)①屬于酚類化合物,且是苯的對(duì)位二元取代物。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,符合條件的同分異構(gòu)體有。
(5)乙醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng),酸性條件下水解得到,在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),某化學(xué)課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( 。
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應(yīng)生成CO2
D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取純凈的氯氣。并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)。
(Ⅰ)制取氯氣:
(1)按氣體從左到右流動(dòng)的方向?qū)⑾铝醒b置進(jìn)行連接(填字母〉,H→_____、_______→ _______。廣口瓶Ⅱ中的試劑為________。
(2)儀器N的名稱是_______;M是連通上下玻璃儀器的橡膠管,其目的是__________________;寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)連接好儀器后,上述裝置存在一個(gè)明顯的缺陷,你的改進(jìn)方法是_______________。
(Ⅱ)驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):將從上述發(fā)生裝置H處導(dǎo)出的氣體依次經(jīng)過(guò)下列裝置驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)(其他相關(guān)裝置已略去)
(4)丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________,該反應(yīng)證明了氯氣的____________性。
(5)證明HClO具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________,甲中的試劑是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下,1molSO2的體積為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正確的是
A. C(s、石墨)="=" C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ·mol -1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦,可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是:
A 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D 在平衡(I)和平衡(II)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是
A升高溫度,可能引起由c向b的變化
B該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關(guān)報(bào)道,目前已經(jīng)能冶煉出純度較高的鐵。你估計(jì)這種“純鐵”不會(huì)具有的性質(zhì)是( 。
A.硬度比生鐵低
B.熔沸點(diǎn)比生鐵高
C.能與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)
D.不能與鹽酸反應(yīng)
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