【題目】碳酸的酸性比硅酸強，某化學(xué)課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　�。�
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應(yīng)生成CO2
D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

【答案】B
【解析】根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀的事實可證明碳酸的酸性比硅酸強。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�


A.FeCl3
B.CuCl2
C.FeS
D.

SO3

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（ ）

A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和

B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3－離子

C. 121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA

D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NA

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【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)

（1）基態(tài)Fe原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為__________。

（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________，其中O原子的雜化類型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力 （填“強”或“弱”）。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為 晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是 。

（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為__________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達式）]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗.

(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2，試用化學(xué)平衡原理加以解釋 .

以下甲學(xué)生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。

(3)A 中溶液變紅的原因是 。

(4)為了探究現(xiàn)象 II 的原因，甲同學(xué)進行如下實驗。

①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN－與 Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

(5)甲同學(xué)猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN－的電子式為

①甲同學(xué)認為 SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀,由此證明 SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。

③通過實驗證明了 SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3－，他的實驗方案是 。

④若 SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，寫出反應(yīng)離子方程式 .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。

（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則 CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式 。

（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了 較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是 。

（3）在 425℃、A12O3 作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng) 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。

（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，負極電極反應(yīng)式為 。

（5）如下圖，采用 NH3 作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含 量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

①對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也 可以表示平衡常數(shù)（記作 KP），則上述反應(yīng)的 KP＝_______。

②以下說法正確的是________。

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響。

C．催化劑①、②分別適合于 250℃和 450℃左右脫氮

D．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

（6）氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）。b 宜控制在__________(填序號)范圍內(nèi)

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6

a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。

（7）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾氣中的 NO、NO2 與 水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化 物（假設(shè) NO、NO2 體積比為 1:1）的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列四種溶液適當(dāng)升高到一定溫度后，pH不發(fā)生變化的是

A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液

C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液

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【題目】用式量是71的烴基取代乙苯苯環(huán)上的一個氫原子，能得到的有機物共有（不含立體異構(gòu)）

A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:

已知:(R或R'可以是烴基或H原子)。

請回答下列問題:

（1）X的分子式為_____________，X中的含氧官能團有____________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，反應(yīng)③的條件是_____________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________________

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:__________________________。

（4）寫出同時符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________

①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

（5）以CH3CHO為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OHBrH2C—CH2Br

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