Question

下列離子方程式中錯誤的是

A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－

B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－

C．稀硝酸中加入鐵粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑

D．過氧化鈉與冷水反應：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑

Answer 1

C

解析試題分析：稀氨水吸收足量二氧化硫時，生成亞硫酸氫銨，一水合氨是弱電解質，二氧化硫是非電解質，都應保留化學式，亞硫酸氫銨是可溶性鹽，屬于強電解質，應改寫成離子形式，故A 項正確；碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸的酸性比碳酸氫根離子強，則次氯酸鈣與過量二氧化碳和水發(fā)生復分解反應，生成次氯酸和碳酸氫鈣，次氯酸鈣、碳酸氫鈣是可溶性鹽，屬于強電解質，應改寫，二氧化碳是非電解質，水和次氯酸都是弱電解質，三種物質都應保留化學式，故B項正確；硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性比氫離子強，與氫前金屬反應時無氫氣生成，也不是置換反應，而是氧化還原反應，即Fe(少量)+4H⁺+NO₃^—=Fe³⁺+NO↑+2H₂O或3Fe(足量)+8H⁺+2NO₃^—=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C項錯誤；過氧化鈉與水反應時，既是氧化劑又是還原劑，生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉、水是氧化物，氧氣是單質，都應保留化學式，氫氧化鈉是強堿，應改寫成離子形式，故D項正確。
考點：考查離子方程式，涉及常見元素化合物的性質、強電解質、弱電解質、非電解質、單質、過量的反應物與生成物能否繼續(xù)反應、氧化還原反應、客觀反應事實等。