在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．H＋、K＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Mg2＋ D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

D

解析試題分析：氫離子與碳酸根離子容易發(fā)生復水解反應，生成水和二氧化碳氣體，故A錯誤；鋇離子與硫酸根離子容易發(fā)生復水解反應，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；鎂離子與次氯酸根離子容易發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鎂沉淀和次氯酸，碘離子、次氯酸根離子容易發(fā)生氧化還原反應，生成單質(zhì)碘、氯離子，故C錯誤；Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不能反應，故D正確。
考點：考查離子共存，涉及氫離子與碳酸根離子及鋇離子與硫酸根離子的復分解反應、碘離子與次氯酸根離子的氧化還原反應、鎂離子與次氯酸根離子的雙水解反應等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－
②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42－、NH4+
④由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-

A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋相關問題或?qū)嶒灥碾x子方程式不正確的是

A．NaClO溶液呈堿性：ClO—+H2OHClO+OH－
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋+3 H2O=Fe(OH)3(膠體)+3 H＋
C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應：Cu—2e—=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，下列各組離子能大量共存的是

A．Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ
B．Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ
C．Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉ
D．H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑ + H2O
D．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH－=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中錯誤的是

A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－
B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－
C．稀硝酸中加入鐵粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑
D．過氧化鈉與冷水反應：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知250C時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的幾種,并且水電離出的c(H+) = 1×10-13mol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色。下列有關分析正確的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定沒有Fe3+,Na+
c．溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3-
D．當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。

查閱資料如下：
①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O�、� 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2
③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下：

步   驟
現(xiàn)    象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時轉(zhuǎn)移　　　　 mol e－，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是　　　　　　　 。
（2）上述資料中的反應　　　　　　　 （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應　　　　　　　 （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是　　　　　　　 。
（3）根據(jù)資料中的反應①~④并結(jié)合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　 ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是　　　　　 。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

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