對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(     )
A．增大壓強(qiáng)B．減少B的濃度C．減少A的濃度D．升高溫度
B

試題分析：A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物A、B的濃度都增大，正反應(yīng)速率加快。錯(cuò)誤。B．減少B的濃度，由于反應(yīng)物的濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的反應(yīng)物A。由于A的濃度也增大。正確。C.減少A的濃度,由于反應(yīng)物的濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低，但是A的濃度也減少，不符合題意，錯(cuò)誤。D．升高溫度。無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué) 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對該反應(yīng)來說，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的濃度減小。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號
碳酸鈣狀態(tài)
c(HCl)/mol·L-1
溶液溫度/oC
碳酸鈣消失時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
粒狀
0．5
20
39
400
2
粉末
0．5
20
40
60
3
粒狀
0．6
20
41
280
4
粒狀
0．8
20
40
200
5
粉末
0．8
20
40
30
6
粒狀
1．0
20
40
120
7
粒狀
1．0
30
50
40
8
粒狀
1．2
20
40
90
9
粒狀
1．2
25
45
40
分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，___________對反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_____________(填實(shí)驗(yàn)序號)。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是1、2與____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（   ）
A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓
C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在673K、30MPa下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析一定正確的是
A．正反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點(diǎn)和e點(diǎn)處的n(N2)不一樣
D．若其他條件不變，在773 K時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)對應(yīng)的n(H2)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變��；④升溫
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（  ）
A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)＞v(正)
D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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