【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大

C. 滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

【答案】C

【解析】試題分析:A、加水,促進電離,但氫離子濃度減小,A錯誤;B、通入過量SO2氣體,發(fā)生反應(yīng):2H2SSO2=3S↓2H2O,當(dāng)SO2過量,溶液顯酸性,而且酸性比H2S強,pH值減小,B錯誤;C、滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng):Cl2H2S=2HClS↓,平衡向左移動,溶液pH值減小,C正確;D、加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng):H2SCu2=CuS↓2H,H濃度增大,D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、BCD并兩兩混合,其實驗現(xiàn)象為AB混合產(chǎn)生無色氣體;BC混合產(chǎn)生白色沉淀;CD混合產(chǎn)生白色沉淀;AC混合無明顯變化。

(1)AC反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)AB反應(yīng)的離子方程式為

(3) C +D反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)少量BC反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 有礦鹽生成食鹽,除去SO42最合適的實際是Ba(NO3)2

B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C. 室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)Cs+H2OgCOg+H2g當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2g+3H2g2NH3g,當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積減小的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動

A①④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是一種大氣污染物,可用NAOH溶液除去,下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是

A.SO2在大氣中能最終生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42-

B.少量SO2與NAOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:SO2+OH=HSO3

C.NAOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3

D.nSO2:nNAOH=1:2時,溶液pH>7:SO32-+H2OHSO3+OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是

A2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中cCl100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中cCl

C64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LCO中的O原子數(shù)

D20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是

A甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C鹽撟的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D乙圖當(dāng)有l(wèi)mol電子通過外電路時,正極有108克Ag析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

C. 常溫時,1.0L pH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA

D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、BrSO、SO中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

1

pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

2

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

CCl4層呈橙色

3

2所得的水溶液中加入BaNO32溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

4

過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A. 不能確定的離子是 B. 不能確定的離子是③⑤

C. 肯定含有的離子是①④⑤ D. 肯定沒有的離子是②⑤

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