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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是

A甲圖電池反應的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應能夠發(fā)生

C鹽撟的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D乙圖當有l(wèi)mol電子通過外電路時,正極有108克Ag析出

【答案】B

【解析】

試題分析:A.根據原電池甲可知,Cd為負極,失電子,Co2+得電子,所以其電池反應離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq),金屬活動性Cd>Co,故A正確;B.根據原電池乙可知,Co失電子,Ag + 得電子,所以Co(s)+2Ag +(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq),金屬活動性Co>Ag,則有金屬活動性:Cd>Co>Ag,因此2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應不能發(fā)生,故B錯誤;C.原電池放電時,鹽橋中的陰陽離子定向移動而構成閉合回路,且使兩溶液中電荷相等,所以鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性,故C正確;D.根據Co(s)+2Ag +(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)知,當有l(wèi)mol電子通過外電路時,正極有108克Ag析出,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,將銅片投入到下列溶液中,會產生氣體的是

A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸

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【題目】下列說法中正確的是

A. 在船體上鑲嵌銅塊,可以減緩船體被海水腐蝕的速率

B. 粗銅精煉時,電解液中的c(Cu2)基本保持不變

C. 鐵釘在氯化銨溶液中慢慢溶解,屬于吸氧腐蝕

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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大

C. 滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

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【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關。

I已知:Fe2O3s+3Cs=2Fes+3COg△H1=akJ·mol-1

COg1/2O2g=CO2g△H2=bkJ·mol-1

4Fes+3O2g=2Fe2O3s△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

.(1依據原電池的構成原理,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是填序號。

ACs+CO2g=2COg

B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1

C.2H2Ol=2H2g+O2g

D.2COg+O2g=2CO2g

若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境,依據所選反應設計成一個原電池,請寫出該原電池的負極反應:。

2某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2g+3H2g2NH3g△H=-924kJ·mol-1,開始他們將N2和H2混合氣體20mol體積比1:1充入5L合成塔中。反應前壓強為P。,反應過程中壓強用P表示,反應過程中P/P。與時間t的關系如圖所示。請回答下列問題:

①反應達平衡的標志是填字母代號。

A壓強保持不變

B.氣體密度保持不變

C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時,以CN2變化表示的平均反應速率為。

③若提高N2的轉化率可采取的措施有。

A向體系中按體積比1:1再充入N2和H2

B.分離出NH3

C.升高溫度

D.充入He氣使壓強增大E加入一定量的N2

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【題目】某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數的數值,則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質量為 mg該硫原子的物質的量為 mol

③該硫原子的摩爾質量是aNA g ag該硫原子所含的電子數為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是

A.常溫下,100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數為12 NA

B.23g NA與足量O2反應,生成NA2O 和NA2O2 的混合物,轉移的電子數為 NA

C.標準狀況下,2.24 LCCl4 含有的共價鍵數為0.4 NA

D.1 molN2與4molH2反應生成的NH3子數小于2 NA

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【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應體系中共有六種物質:NH4Cl、FeCl3、N2Fe2O3、FeX。

1根據題意,可判斷出X_________寫化學式。

2寫出并配平該反應的化學方程式:_________;

3發(fā)生還原反應的物質是_________,反應中2mol的氧化劑能_________失去得到_________mol電子.

4反應中被氧化產生了5.6L標準狀況的氣體時,被還原的物質的質量為_________

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【題目】下列關于化工生產的敘述中,符合目前工業(yè)生產實際的是( )

A.石油工業(yè)中,采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產品

B.硝酸工業(yè)中為了加快氨氧化的速率,常使用鐵觸媒作催化劑

C純堿工業(yè)中,氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用,提高了原料的利用率

D合成氨工業(yè)中,采用高壓條件,增大合成氨反應的平衡常數,增大原料轉化率

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