20．0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為：（B2H6）（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3 H2O（l）△H=-2165kJ/mol；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5 kJ．

分析 根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；寫出熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律來分析．

解答 解：0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5 kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2×1082.5 kJ=2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ•mol-1；
由于①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，②H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用以及熱量的計算，需要注意的有：反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進行反應，2SO2+O2?2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�
甲乙丙丁
密閉容器體積/L2221
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.400.800.800.40
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80α1α2α3
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3
D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=�。技�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離．
（2）MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此時，溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol•L-1．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）==2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.005+1×10-10 mol•L-1（用代數(shù)式表示）．
（5）K點溶液顯堿性的原因是：K點為等濃度的MA和MOH的混合溶液，MOH的電離程度大于MA的水解程度，使溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．羧酸和醇在酸作催化劑的條件下可以發(fā)生酯化反應，請寫出乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH） 發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到有紅褐色的沉淀生成．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（4）乙同學想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明表明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖 I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如實驗．配制并標定醋酸溶液的濃度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000 mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
③關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁桪（選填字母）．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿酚酞（乙）
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：
醋酸濃度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
⑤從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
探究溫度對醋酸電離程度的影響
⑥請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：用pH計（或精密pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
B．Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．SiO2與酸、堿均不反應
D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．腐乳是桂林有名的特產(chǎn)之一，請參考圖中的有關信息回答下列問題．
（1）制作腐乳的主要原料是黃豆，黃豆富含人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)．制作腐乳用到了加碘鹽，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）（寫出碘化合物的名稱或化學式）．
（2）腐乳在釀制過程中會產(chǎn)生多種氨基酸，故味道鮮美，這些氨基酸的通式為．腐乳雖好但不能作為主食，原因在于腐乳所含的糖類營養(yǎng)素較少，而該類營養(yǎng)素是人類生命活動所需能量的主要來源物質(zhì)．
（3）盛裝腐乳的陶罐屬于無機（填“無機”或“有機”）非金屬材料制品，陶罐的主要成分為硅酸鹽．
（4）外包裝紙盒所用紙的主要成分是纖維素．包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化學方程式為：．
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不應隨意丟棄，以免造成俗稱“白色污染”的環(huán)境問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為2.0L的密閉反應器，并置于某溫度為450℃下的恒溫環(huán)境中，達到化學平衡后，測的反應器中有0.04mol SO3（g），求
（1））用“始轉(zhuǎn)末”三段式該溫度下反應的平衡常數(shù)及平衡時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）該反應到達平衡的標志bd（填字母）
a．V（O2）正=2V（SO3）逆
b．容器中O2的質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

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同步練習冊答案