Question

10．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），進行反應，2SO₂+O₂?2SO₃，其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質的量	n（SO2）/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉化率%		80	α1	α2	α3

• A． 甲中反應的平衡常數小于乙
• B． 該溫度下，該反應的平衡常數K為400
• C． SO₂的平衡轉化率：α₁＞α₂=α₃
• D． 容器中SO₃的物質的量濃度：丙=�。技�

Answer 1

分析 A．溫度相同時，該反應的平衡常數不變；
B．根據甲中各物質的平衡濃度計算平衡常數；
C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，二氧化硫轉化率減小，丙和丁達到的是相同的平衡狀態(tài)，丙實驗氧氣物質的量增大，氧氣轉化率增大；
D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，丙和丁平衡是相同的平衡．

解答 解：A．溫度相同時，該反應的平衡常數不變，則甲、乙中反應的平衡常數相等，故A錯誤；
B．                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始（mol）   0.4              0.24           0
轉化（mol）   0.32            0.16          0.32
平衡（mol）  0.08             0.08          0.32
平衡濃度（mol/L）0.04     0.04          0.16
所以該溫度下該反應的平衡常數值為：K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.04}$=400，故B正確；
C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，二氧化硫轉化率減小，丙和丁達到的是相同的平衡狀態(tài)，丙實驗氧氣物質的量增大，氧氣轉化率增大；則二氧化硫轉化率，α₁＜α₂=α₃，故C錯誤；
D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，24，丙和丁達到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=丁＞甲，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，熟悉化學平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數只與溫度有關，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．