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下列敘述正確的是

A. 現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質量遞增順序排列

B. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

C. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導體材料

D. 室溫時，第IA族元素的單質都是固體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+，4個F﹣

C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D．原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是( )

A. Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、Na、K的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁

B．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化可以得到鉀單質

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D．高爐煉鐵的過程是通過置換反應得到鐵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A. 加熱

B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、100kPa時，已知：

2H2O（g）==O2（g）+2H2（g） △H1

Cl2（g）+H2（g）==2HCl（g） △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g） △H3

則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是

A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省實驗等三校高二下期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖為阿托酸甲酯的一種合成路線：

 

已知：反應③為取代反應，另一反應產物為乙醇

請回答下列問題：

（1）已知A為芳香烴，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個蜂，其面積比為1:1:2:2:2，則A的名稱為___________，若要檢驗有機物B的官能團，則所使用的試劑除了有機物B和水之外，還需要的試劑有________、________、________（填化學式）。

（2）寫出有關的化學方程式

反應②____________________________________________________________；

反應③____________________________________________________________。

（3）阿托酸甲酯所含官能團的名稱為____________________；阿托酸甲酯有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個支鏈，既能與NaHCO3溶液反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）。

（4）阿托酸甲酯的另外一種合成路線如下圖所示：

已知在多步反應過程中進行了下列4種不同的反應類型，請按照實際進行的反應順序依次寫出這四種反應類型的字母序號__________。

a．取代反應 b．消去反應 c．加成反應 d．氧化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語學校高二下期末理化學卷（解析版） 題型：推斷題

咖啡酸苯乙酯()是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）D分子中的官能團是___________________；

（2）高分子M的結構簡式是___________________；

（3）寫出A→B反應的化學方程式___________________；

（4）B→C發(fā)生的反應類型有___________________；

（5）1molA最多可消耗________molNaOH；

（6）一定條件下1molA最能能與________mol氫氣加成；

（7）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有___________________；

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨反應的化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經2min后達到平衡，平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。

（1）2min 內H2的反應速率v(H2)＝ ；

（2）充分反應并達到平衡時，放出的熱量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是 。

（3）下列說法可證明反應達到平衡狀態(tài)的 。

A．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開3mol H—H

B．單位時間內，形成1mol N≡N，同時形成3mol N—H

C．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開6mol N—H

D．單位時間內，形成1mol N≡N，同時斷開3mol H—H

（4）氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol

寫出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應的熱化學方程式 。

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