【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。
【答案】(1)加入氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+ (2)C、D
(3)CuO;3.7≤pH<4.7
(4)鹽酸 Cu2+水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ,加入鹽酸抑制其水解
(5)CuO,HCl氣流中蒸發(fā)
【解析】
試題分析::1)分析流程和實驗過程可知,操作Ⅰ加入X的目的是加入氧化劑,使Fe2+氧化成Fe3+;
(2)加入X的目的是氧化亞鐵離子,加入的是氧化劑,能將Fe2+氧化為Fe3+,且易除去,除雜時,不能引入新的雜質(zhì),所以選項中:A.KMnO4 氧化劑加入會增加雜質(zhì)離子,故A不符合:B.NaClO是氧化劑,但引入雜質(zhì)鈉離子,故B不符合;C.H2O2 做氧化劑沒有增加新雜,故C符合;D.Cl2是氧化劑,反應過程中不引入新的雜質(zhì),故D符合;故答案為CD;
(3)分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題示,調(diào)節(jié)pH3.7~4.7,調(diào)節(jié)pH使Fe3+全部沉淀,同樣不引進新雜質(zhì),所以Y最好為CuO或Cu(OH)2或CuCO3;
(4)CuCl2屬于強酸弱堿鹽,溶液中水解顯酸性,加鹽酸時抑制其水解,反應的離子方程式為:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;
(5)CuCl2屬于強酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)時促進其水解(HCl易揮發(fā)),生成Cu(OH)2沉淀,最后灼燒分解生成CuO,若要得到無水CuCl2,需要在HCl氣氛中采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
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【題目】下列屬于吸熱反應是
A. 金屬鈉與水的反應 B. 鹽酸與氫氧化鈉的反應
C. 鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D. NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應
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【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領域均有重要用途。某化學小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),設計了回收其中鎂的工藝流程:
(1)酸浸前,將固體廢棄物研磨的目的是_______,為達到此目的,還可以采取的措施是_____(任寫一條)。
(2)酸浸時,生成濾渣I的離子方程式為_________。
(3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____。當加入氨水使Al3+開始沉淀時,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.
(4)設計簡單方案分離濾渣2,簡述實驗過程:______。
(5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_____(填化學式),其陽離子的電子式為 _______。
(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式:_______。
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【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是
A. 明礬可用作凈水劑
B. 氧化鋁用于制造耐火坩堝
C. 碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”
D. 常溫下,可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸
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【題目】 (普通班做)
某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為 ;
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為 ;
平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為 ;平衡時,Y的濃度為 ;
(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號) ;
A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D相同時間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y
E. 相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X
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【題目】是制備某種抗腫瘤藥物的重要原料。由甲苯制備咖啡酸的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
已知:
(1)咖啡酸的分子式為_____,含氧官能團有______。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,該分子的核磁共振氫譜峰面積之比為______。
(3)反應④的化學方程式為________,反應類型為_______。
(4)滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有_____種。
①苯環(huán)上有三個取代基②1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應。
(5)檢驗F中碳碳雙鍵官能團的方法是_______。
(6)苯丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)提供信息ii,設計以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸的合成路線。_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中正確的是
A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的燒堿溶液
B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸
C. 滴定時,沒有逐出滴定管下口的氣泡
D. 該實驗中,某同學將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為 22.5 mL
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【題目】下表是某橙汁飲料包裝袋上的說明:
品名 | 濃縮橙汁 |
配料 | 水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β-胡蘿卜素、山梨酸鉀等 |
鮮橙原汁含量 | ≥20% |
凈含量 | 1.5L |
生產(chǎn)日期 | 標于瓶蓋上 |
(1)配料中屬于著色劑的是______________。
(2)該橙汁飲料__________(填“含有”或“不含”)防腐劑。
(3)上述各種配料中,國家對__________、_____________的含量進行嚴格規(guī)定加以控制。
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