【題目】 (普通班做)
某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為 ;
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為 ;
平衡時,X的轉化率為 ;平衡時,Y的濃度為 ;
(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號) ;
A容器內壓強不再發(fā)生變化
B X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D相同時間內消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y
E. 相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X
【答案】18、(1)3X+Y2Z (2)0.05molL-1min-1 30% 4.5mol/L (3)ABD
【解析】
試題分析:(1)△n(X)=0.3mol;△n(Y)=0.1mol;△n(Z)=0.2mol,所以三者計量數(shù)之比為3:1:2,該反應的化學方程式為為:3X+Y2Z;(2)v(Z)=△C/△t=0.2/2x2=0.05molL-1min-1,從開始至2min,Z的平均反應速率為為:0.05molL-1min-1;X轉化的物質的量為1.0mol-0.7mol=0.3mol,轉化率為0.3/1.0×100%=30%;根據(jù)圖象中可知,平衡時,Y的濃度為0.9/2=4.5mol/L(3)反應前后氣體物質的量不同,當壓強不變時,氣體的物質的量不變,達到化學平衡狀態(tài),A正確;氣體的物質的量不變才能使X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化,達到化學平衡狀態(tài),B正確;根據(jù)原子守恒定律,無論平衡與否,容器內氣體原子總數(shù)都不會發(fā)生變化,C錯誤;相同時間內消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y,該描述說明V(正)=V(逆),D正確;相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X,該描述說明V(正)=V(正),E錯誤。下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是ABD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式:
(1)_______________________;
(2) ______________
(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷______________
(4)2-甲基-2-丁烯 ______________
(5)鍵線式表示的分子式 ;
(6)F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結構。
A.反應①②③中屬于取代反應的是______________(填反應代號)。
b.D+E反應的方程式______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:
(1)將有機物A置于O2流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗O26.72 L(標準狀況下),則該物質中各元素的原子個數(shù)比是N(C):N(H):N(O)= 。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,該物質的分子式是 。
(3)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為 。
(4)A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C,請寫出B轉化為C的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列物:①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應的是( )
A. ①③ B. ②⑤ C. ④ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質,為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X,適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式),并調節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】MnO2在工業(yè)上具有廣泛的用途,例如用作干電池去極劑、合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
I.在實驗室中,可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制備O2。
(1)設計簡單的實驗驗證MnO2對H2O2的分解起催化作用________。
(2)如果用MnO2催化分解KCIO3制備并收集O2,應選用的實驗裝置是_______。
若用B裝置制備少量的NH3,則a中盛放的藥品是_______。
II.MnO2是實驗室中常見的氧化劑,某化學興趣小組探究在常溫下,MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可選用的試劑和儀器有:0.5mol/LNaI溶液,稀硫酸、稀鹽酸、CCl4、酒精、分液漏斗、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、溫度計、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)。
實驗的步驟如下:
①在小燒杯中加入15mLNaI溶液,加硫酸使其酸化,加適量的MnO2,充分攪拌。
②將所得溶液過濾,觀察濾液顏色。
③向濾液中加入5mL萃取劑,充分振蕩。
④置于鐵架臺鐵圈上靜置。
⑤分液。
⑥將下層得到的含I2溶液進行蒸餾使得到單質I2。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①中發(fā)生的離子方程式___________。
(2)觀察步驟②所得濾液的顏色為_______,初步判定有單質I2生成。
(3)萃取濾液中的碘單質所用的儀器名稱為_______,選擇的萃取劑是______。
(4)步驟④靜置后,觀察到的現(xiàn)象是_______。
(5)簡述分液的操作:________。
(6)步驟⑥中組裝蒸餾裝置還缺少的儀器是___________。
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【題目】(1)反應mA+nBpC在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關系是 。
②若C為氣體,且m+n=p,在加壓時化學平衡發(fā)生移動,則平衡必定向 方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為 態(tài)。
(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定;
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某學習小組的同學設計了如下實驗方法測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。
主要步驟如下:
A.稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液。
B.取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
C.用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL。
①滴定時,KMnO4標準溶液應裝在 式滴定管中。
②本實驗滴定達到終點的標志是 。
③通過上述數(shù)據(jù),求得x= 。討論:若滴定終點時俯視滴定管刻度,
則由此測得的x值會 。(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如右圖所示,對該反應的推斷合理的是( )
A.該反應的化學方程式為3B+4D 6A+2C
B.反應進行到1 s時,v(A)=v(D)
C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
D.反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等
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