【題目】 （普通班做）

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；

平衡時，X的轉化率為 ；平衡時，Y的濃度為 ；

（3）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號） ；

A容器內壓強不再發(fā)生變化

B X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D相同時間內消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y

E． 相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X

【答案】18、（1）3X+Y2Z （2）0．05molL-1min-1 30% 4．5mol/L （3）ABD

【解析】

試題分析：（1）△n（X）=0．3mol；△n（Y）=0．1mol；△n（Z）=0．2mol，所以三者計量數(shù)之比為3：1：2，該反應的化學方程式為為：3X+Y2Z；（2）v（Z）=△C/△t=0．2/2x2=0．05molL-1min-1，從開始至2min，Z的平均反應速率為為：0．05molL-1min-1；X轉化的物質的量為1．0mol-0．7mol=0．3mol，轉化率為0．3/1．0×100%=30%；根據(jù)圖象中可知，平衡時，Y的濃度為0．9/2=4．5mol/L（3）反應前后氣體物質的量不同，當壓強不變時，氣體的物質的量不變，達到化學平衡狀態(tài)，A正確；氣體的物質的量不變才能使X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，達到化學平衡狀態(tài)，B正確；根據(jù)原子守恒定律，無論平衡與否，容器內氣體原子總數(shù)都不會發(fā)生變化，C錯誤；相同時間內消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y，該描述說明V（正）=V（逆），D正確；相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X，該描述說明V（正）=V（正），E錯誤。下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是ABD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：

（1）_______________________；

（2） ______________

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______________

（4）2-甲基-2-丁烯 ______________

（5）鍵線式表示的分子式 ；

（6）F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結構。

A．反應①②③中屬于取代反應的是______________(填反應代號)。

b．D+E反應的方程式______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

（1）將有機物A置于O2流中充分燃燒，實驗測得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是N(C)：N(H)：N(O)= 。

（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，該物質的分子式是 。

（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為 。

（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應的是（ ）

A. ①③ B. ②⑤ C. ④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2在工業(yè)上具有廣泛的用途，例如用作干電池去極劑、合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

I.在實驗室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制備O2。

（1）設計簡單的實驗驗證MnO2對H2O2的分解起催化作用________。

（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制備并收集O2，應選用的實驗裝置是_______。

若用B裝置制備少量的NH3，則a中盛放的藥品是_______。

II.MnO2是實驗室中常見的氧化劑，某化學興趣小組探究在常溫下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可選用的試劑和儀器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀鹽酸、CCl4、酒精、分液漏斗、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、溫度計、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）。

實驗的步驟如下：

①在小燒杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加適量的MnO2，充分攪拌。

②將所得溶液過濾，觀察濾液顏色。

③向濾液中加入5mL萃取劑，充分振蕩。

④置于鐵架臺鐵圈上靜置。

⑤分液。

⑥將下層得到的含I2溶液進行蒸餾使得到單質I2。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的離子方程式___________。

（2）觀察步驟②所得濾液的顏色為_______，初步判定有單質I2生成。

（3）萃取濾液中的碘單質所用的儀器名稱為_______，選擇的萃取劑是______。

（4）步驟④靜置后，觀察到的現(xiàn)象是_______。

（5）簡述分液的操作：________。

（6）步驟⑥中組裝蒸餾裝置還缺少的儀器是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳原子數(shù)小于11的烷烴分子中一氯代物不存在同分異構體的有

A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應mA+nBpC在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是 。

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向 方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為 態(tài)。

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定；

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學習小組的同學設計了如下實驗方法測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步驟如下：

A．稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。

B．取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

C．用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。

①滴定時，KMnO4標準溶液應裝在 式滴定管中。

②本實驗滴定達到終點的標志是 。

③通過上述數(shù)據(jù)，求得x= 。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，

則由此測得的x值會 。(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是( )

A．該反應的化學方程式為3B＋4D 6A＋2C

B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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