常溫下，將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH-）最接近于
 
．
考點(diǎn)：pH的簡單計算
專題：
分析：常溫下，pH=6的鹽酸溶液中c（H+）=10-6 mol/L、pH=4的鹽酸溶液中c（H+）=10-4 mol/L，二者等體積混合后溶液中c（H+）=
10-6+10-4
2
mol/L=5.05×10-5 mol/L，則溶液中c（OH-）=
Kw
c(H+)
．
解答： 解：常溫下，pH=6的鹽酸溶液中c（H+）=10-6 mol/L、pH=4的鹽酸溶液中c（H+）=10-4 mol/L，二者等體積混合后溶液中c（H+）=
10-6+10-4
2
mol/L=5.05×10-5 mol/L，則溶液中c（OH-）=
Kw
c(H+)
=
10-14
5.05×10-5
mol/L≈1.98×10-10 mol/L，故答案為：1.98×10-10 mol/L．
點(diǎn)評：本題考查酸酸混合溶液離子濃度計算，側(cè)重考查分析計算能力，正確計算混合酸中氫離子濃度是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用離子積常數(shù)解答問題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的O2與O3，一定具有相等的（　　）
A、物質(zhì)的量B、分子數(shù)目
C、體積D、原子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
①放在足量水中
②放在足量鹽酸中
③放在足量CuSO4溶液中
④用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中．
A、①②④B、②③④
C、①③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比例為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥．其合成線路如下：

已知：
-CN
NaOH/H2O
H+
-COOH；-NO2
Fe/HCl
-NH2請回答以下問題：
（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）對于葛根大豆苷元，下列說法正確的是
 

A．1mol葛根大豆苷元最多可以和2mol NaOH反應(yīng)  B．不發(fā)生硝化反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng)                          D．與溴水可發(fā)生加成或取代反應(yīng)
（3）步驟①變化所需加的試劑是
 
，步驟③的反應(yīng)類型為
 

（4）物質(zhì)B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的反應(yīng)方程式為
 

（5）寫出同時符合下列條件的物質(zhì)C同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
 （寫一種）
i．不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)   ii．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)  iii．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（6）有以下合成線路：

請結(jié)合所學(xué)知識和題給信息，分析上述合成線路的合理性上存在的問題
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2，E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：
A
Ca(OH)2懸濁液
加熱
B
HBr
一定條件
C
NaOH水溶液
酸化
D
濃H2SO4
加熱
E
（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）完成方程式，并寫出反應(yīng)類型：
A→B
 
，反應(yīng)類型
 
．B→C
 
，反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）寫出由D反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用合成氨生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]是重要的化學(xué)工藝．在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量  3mol H2、2mol N2  6mol H2、4molN2  2molNH3
達(dá)到平衡的時間/min    5    8
平衡時N2的濃度/mol?L-1c1    1.5
    NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω3
混合氣體密度/g?L-1    ρ1    ρ2
平衡常數(shù)/L2?mol-2    K甲    K乙    K丙
（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=
 

（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
 （填序號）：
a．2c1＞1.5mol/L    b．2ρ1=ρ2    c．ω3=ω1 d．K甲=K乙=K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2．寫出尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）氨氮廢水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超標(biāo)排放會造成水體富營養(yǎng)化．如圖通過直接電化學(xué)法能有效除去廢水中的氨．其中陰離子的流動方向?yàn)?div id="lnk0k1w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填“向a極”或“向b極”），電解過程中，b極區(qū)的pH
 
 （填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兒茶素（其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機(jī)溶劑
B、兒茶素一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
C、1mol兒茶素最少可與5mol NaOH反應(yīng)
D、兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液．測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變，則所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A、4.54g
B、3.34g
C、2.57g
D、2.34g

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