【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問題:

1)已知:

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:a. CH3COOH b. HClO ,比較二者C(H+)的大。a______b(填、)。

2)常溫下,將 0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋,在稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

325℃時(shí),體積均為 10mL,pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL,稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知:pH= -lgC(H+),則:

25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。(填、

②稀釋100倍后, 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。(填、

【答案】 B

【解析】

1)相同濃度下,電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,溶液酸性越強(qiáng);

2)常溫下,將CH3COOH 溶液加水稀釋過程中,c(H+)c(CH3COO-)均減。

3)①稀釋過程中較弱酸電離程度增大程度大,因此等pH的酸溶液稀釋過程中較弱酸的氫離子濃度一直大于較強(qiáng)酸的氫離子濃度;

②根據(jù)酸溶液中氫離子濃度越大對(duì)水的抑制能力越強(qiáng),分析判斷。

1)根據(jù)題意知,CH3COOH的電離平衡常數(shù)比HClO大,故CH3COOH的酸性比HClO的酸性強(qiáng),則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L CH3COOHHClO溶液中,二者c(H+)的大小關(guān)系為:a>b;

故答案為:>;

2)常溫下,將CH3COOH 溶液加水稀釋過程中,c(H+)、c(CH3COO-)均減小,,則增大;c(H+)·c(OH-)=Kw,溫度不變,其值不變;

故答案為:B

3)①稀釋過程中較弱酸電離程度增大程度大,因此等pH的酸溶液稀釋過程中較弱酸的氫離子濃度一直大于較強(qiáng)酸的氫離子濃度,稀釋相同的倍數(shù),HXpH的變化比CH3COOH的大,故HX酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大,則25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)小于HX的電離常數(shù);

故答案為:<;

②稀釋100倍后,醋酸溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度,故對(duì)水的抑制能力也比較強(qiáng),則醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)<HX溶液中由水電離出的c(H+);

故答案為:<。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】由有機(jī)物 a 制備有機(jī)物 d 的合成路線如圖所示。下列說法正確的是(

A.a 中的所有原子處于同一平面

B.b 的分子式為C10H12,是乙烯的同系物

C.a 的一氯代物有 3 種,d 的一氯代物有 4

D.ab 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),c d 互為同分異構(gòu)體

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1)寫出下列元素的名稱:A_____,B_____,C_____D_____。

2D元素位于周期表中____周期_____族。D2的結(jié)構(gòu)示意圖是____。

3AB2___(填共價(jià)離子)化合物,C2B2所含化學(xué)鍵的類型是______。寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

4)用電子式表示化合物C2D的形成過程:________

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【題目】化合物G是一種有機(jī)材料的中間體。 實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下:

已知 RCHO + R′CHO

RCHO+R′CH2CHO + H2O

請(qǐng)回答下列問題:

1)芳香化合物B的分子式為 _______

2D的官能團(tuán)名稱_______

3)由D生成E的第①步反應(yīng)類型為______。

4)寫出F生成G的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式______

5G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同 分異構(gòu)體有____

①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2;

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為6211。

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【題目】欲用如圖裝置對(duì)所制備的氣體進(jìn)行除雜、檢驗(yàn),其設(shè)計(jì)方案合理的是(

制備氣體

X(除雜試劑)

Y(檢驗(yàn)試劑)

A

生石灰與濃氨水

濃硫酸

紅色石蕊試紙

B

電石與NaC1水溶液

H2O

Br2CCl4溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170

飽和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)H=-QkJ/mol3個(gè)密閉容器中,按下列方式投入反應(yīng)物:

3molA,1molB;6molA,2molB4molC

則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列選項(xiàng)正確的是(

A.容器與容器中,C的濃度2c<c,平衡常數(shù)K=K,轉(zhuǎn)化率a>a

B.容器與容器中,B的體積分?jǐn)?shù)v%>v%,反應(yīng)的能量變化2Q=Q,平衡常數(shù)K2=

C.容器與容器為等效平衡,B的體積分?jǐn)?shù)V%=V%,轉(zhuǎn)化率a+a=1,反應(yīng)的能量變化Q+Q=Q

D.容器容器容器中,平衡常數(shù)關(guān)系為:K2=K=

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【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表,下列敘述中正確的是(

X

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Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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A.

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D. =1000Vρ/(17V+22400)

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