【題目】化合物G是一種有機材料的中間體。 實驗室由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：

已知 ①RCHO + R′CHO

②RCHO+R′CH2CHO + H2O

請回答下列問題：

（1）芳香化合物B的分子式為 _______

（2）D的官能團名稱_______

（3）由D生成E的第①步反應類型為______。

（4）寫出F生成G的第①步反應的化學方程式______。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同 分異構(gòu)體有____種

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1。

【答案】C7H6O 碳碳雙鍵、醛基 氧化反應 +3KOH+2KBr+3H2O 4

【解析】

芳香族化合物A發(fā)生信息①中的反應生成B和C，則B、C的結(jié)構(gòu)簡式為：和乙醛，根據(jù)信息②，B和C在氫氧化鈉水溶液反應生成D，根據(jù)D的分子式，則D為，D發(fā)生氧化反應、酸化得到E為；E與溴發(fā)生加成反應得到F為，F發(fā)生消去反應、酸化得到G為，G和X在催化劑作用下生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知X為，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析，芳香化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C7H6O；

(2)根據(jù)分析， D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的官能團名稱碳碳雙鍵和醛基；

(3)根據(jù)分析，D發(fā)生氧化反應、酸化得到E為，則由D生成E的第①步反應類型為氧化反應；

(4)F為， F發(fā)生消去反應、酸化得到G為，F生成G的第①步反應的化學方程式+3KOH+2KBr+3H2O；

(5)G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為，Y有多種同分異構(gòu)體，其中①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1，所有符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式分別為：、、、，共有4種。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字敘述解釋）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實驗室在配制CuSO4溶液時，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃時，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________（填序號）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。

（6）已知:25℃時KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH最小為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱

B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導管進氣，短導管出氣

D.裝置Ⅴ中反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗新型冠狀病毒中發(fā)揮了一定的作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子中至少有 7個碳原子共面

C.1mol 綠原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2

D.與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數(shù)均相同的有機物有5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下 表所示：

溶解性（本身均可作溶劑）

沸點（℃）

密度（g/mL）

乙醇

與水互溶，易溶于有機溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水，易溶于有機溶劑

38.4

1.4

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式為______。

（2）導管a的作用是______。

（3）反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是______。

（4）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：______。

（5）實驗完成后，某同學在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發(fā)生的是水解 反應還是消去反應，該同學設計了甲、乙兩個方案：

方案甲：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應

方案乙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應。

則有關(guān)上述實驗方案的敘述（_____）

A 方案甲正確 B 方案乙正確 C 兩個方案都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：

（1）已知：

化學式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。

已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。

（2）吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應控制吸收塔中的pH為______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結(jié)合方程式解釋其原因：____________。

③已知下列反應：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學方程式是______________。

④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。

（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：

元素

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

該元素的一種原子無中子

Y

原子半徑最大的短周期元素

Z

第三周期元素中簡單離子半徑最小

M

地殼中含量最多的元素

Q

其氧化物是光導纖維的基本原料

W

其核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2倍

(1)X的無中子原子的符號為____________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，Q在元素周期表中的位置為___________________。

(2)Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序是_______________________(用化學式表示)，寫出兩者反應的離子方程式：__________________________________________。

(3)M、W兩種元素中非金屬性較強的是______________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的____________________(填序號)，

a. 常溫下，M的單質(zhì)與W的單質(zhì)的狀態(tài)不同

b. 向W的氫化物中通入M2，有淡黃色固體析出

c. M、W形成的化合物中W元素為正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極

C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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同步練習冊答案