Question

【題目】分析比較氧化鐵和氧化亞鐵的性質(zhì)：

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)______________________；

②氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)____________________；

③氫氣還原氧化亞鐵________________________；

④氧化亞鐵在高溫下轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵_____________________。

(2)上述各反應(yīng)中氧化鐵或氧化亞鐵表現(xiàn)的氧化性或還原性：

①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

(3)從鐵元素的化合價(jià)分析說明：

①氧化鐵具有的性質(zhì)_______________________________。

②氧化亞鐵具有的性質(zhì)_____________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 FeO＋H2Fe＋H2O 6FeO＋O22Fe3O4 氧化鐵具有氧化性 氧化鐵具有氧化性 氧化亞鐵具有氧化性 氧化亞鐵具有還原性 鐵元素的化合價(jià)為最高價(jià)＋3價(jià)，只能降低，具有氧化性 鐵元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)＋2價(jià)，既有氧化性又有還原性

【解析】

（1）利用CO、Al、H2具有還原性，能還原金屬氧化物進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的幾組概念進(jìn)行分析；

（3）從氧化還原反應(yīng)的幾組概念進(jìn)行分析；

（1）①CO具有還原性，能還原Fe2O3，即反應(yīng)方程式為Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2；

答案為：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2；

②Al比鐵活潑，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；

答案為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；

③H2還原氧化亞鐵，其化學(xué)反應(yīng)方程式為H2＋FeOFe＋H2O；

答案為：H2＋FeOFe＋H2O；

④氧化亞鐵在高溫下轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵，其反應(yīng)方程式為6FeO＋O22Fe3O4；

答案為：6FeO＋O22Fe3O4；

（2）①根據(jù)上述反應(yīng)方程式，Fe的化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，即Fe2O3作氧化劑；

答案為：Fe2O3具有氧化性；

②根據(jù)上述反應(yīng)方程式，Fe的化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，即Fe2O3作氧化劑；

答案為：Fe2O3具有氧化性；

③根據(jù)上述反應(yīng)方程式，Fe的化合價(jià)由＋2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，即FeO作氧化劑；

答案為FeO具有氧化性；

④根據(jù)反應(yīng)方程式，Fe元素的價(jià)態(tài)升高，作還原劑，FeO具有還原性；

答案為：FeO具有還原性；

（3）①氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，其中Fe元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，處于最高價(jià)，應(yīng)是只具有氧化性；

答案為：鐵元素的化合價(jià)為最高價(jià)＋3價(jià)，只能降低，具有氧化性；

②FeO中Fe元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，即具有氧化性也具有還原性；

答案為：鐵元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)＋2價(jià)，既有氧化性又有還原性。