9．周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的連續(xù)電離能如下表，下列敘述正確的是（　　）
元素E1E2E3E4
X522.057324.811856.6…
Y898.81763.5814901.621084
Z803.4624363672.925116
A．X的原子電子層結構為1s22s1B．Y為ⅡA族元素，其元素符號為Mg
C．Z的價電子數(shù)為1D．X的原子半徑小于Y的原子半徑

分析 根據(jù)同周期元素的電離能判斷元素的種類，X的E2電離能突然增大，說明最外層有1個電子，應為Li，Y的E3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應為Be，Z的E4電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應為B元素，根據(jù)元素的性質解答．

解答 解：原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素，均位于第二周期，X的E2電離能突然增大，說明最外層有1個電子，應為Li元素，Y的E3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應為Be元素，Z的E4電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應為B元素，
A．X為Li元素，原子電子層結構為1s22s1，故A正確；
B．Y為Be元素，在周期表中位于第二周期第IIA族，故B錯誤；
C．由分析可知，Z為B元素，其價電子數(shù)為3，故C錯誤；
D．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則X的原子半徑大于Y的原子半徑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素電離能的有關知識，題目難度不大，本題注意根據(jù)電離能的變化判斷元素核外電子排布為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結構簡式如圖，說法正確的是（　　）
A．該分子中存在肽鍵
B．最多可以有12個碳原子共平面
C．1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應
D．能與NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸，反應如下：
①氧化爐：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80．
完成下列計算：
（1）1mol NH3完全轉化為NO至少需要空氣6.25mol．工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反應后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第②步反應要求氧氣至少過量20%，計算起始時空氣與氨氣的體積比至少為10.75
（2）硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣（NO和NO2），可用燒堿吸收，反應如下：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的體積為125mL．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.7．
（3）工業(yè)上用硝酸與氨氣反應制取硝酸銨：HNO3+NH3→NH4NO3，反應時NH3的吸收率為97%，硝酸的利用率為98%．在用氨氣制取硝酸時，氨氣的利用率為90%．計算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣多少噸？（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：

已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全．
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，繼續(xù)滴加直到沉淀的質量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2，繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量．
（4）氣體F的成分為NH3．（填化學式）
（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確認原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示：
（1）a電極是陰（填“陰極”或“陽極”），b電極是陽（填“陰極”或“陽極”）．
（2）當電解NaCl溶液時：
①a電極的電極反應為2H++2e-=H2↑，該反應是還原（填“氧化”或“還原”）反應；
②b電極的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，該反應是氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（3）當電解精煉銅時：
①a電極是純銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應為Cu2++2e-=Cu；
②b電極是粗銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為分液漏斗，A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）各裝置的正確連接順序為：a→g→h→d→e→b→c→f（填字母代號），
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是干燥氯氣．
（4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質量為7.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置所示的分離提純方法和物質的溶解性無關的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溫度為T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合，則可判斷溶液呈中性的是（　　）
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A+）
③混合溶液中c（H+）•c（OH-）═kw
④混合溶液中c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH-）
A．②④B．②⑤C．③⑤D．①④

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