【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某無(wú)色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

【答案】B

【解析】

A. Fe2＋為淺綠色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；

B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C. 與Ca2＋反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2＋與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D. OH－與Fe3＋、Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，與結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】山萘酚(Kaempf erol)結(jié)構(gòu)如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長(zhǎng)及保護(hù)肝細(xì)胞等作用。下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是 (　　)

A. 結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B. 可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)

C. 可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)

D. 1 mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)K

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略），下列“ 現(xiàn)象預(yù)測(cè)” 與“ 解釋或結(jié)論” 均正確的是

選項(xiàng)

儀器

現(xiàn)象預(yù)測(cè)

解釋或結(jié)論

A

試管1

有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)

酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B

試管2

紫紅色溶液由深變淺，直至褪色

SO2具有還原性

C

試管3

注入稀硫酸后，沒(méi)有現(xiàn)象

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)

D

錐形瓶

溶液紅色變淺

NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、D、F均是常見(jiàn)元素組成的單質(zhì)，B是淡黃色固體，常溫下C是液體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B和E的化學(xué)式：B__，E___。

（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為___；A與F生成B的化學(xué)方程式為___。

（3）關(guān)于A的敘述中正確的是___(填序號(hào))。

①A有很強(qiáng)的還原性 ②A的焰色反應(yīng)呈紫色

③少量A可以保存在冷水里 ④A著火時(shí)應(yīng)用細(xì)沙蓋滅

（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是__。

①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位：mL）變化的圖像（實(shí)線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6)

C.圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全

D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。（均填名稱）

（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________。

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是___________。

（4）化合物 D的分子式為___________。

（5）反應(yīng)⑤生成“ 物質(zhì) F” 和 HCl，則 E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（6）是 F的同分異構(gòu)體，其中 X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們?cè)O(shè)想提出在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________，該想法能否實(shí)現(xiàn)______（填“能”或“不能”）。

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_________（填“向左”“向右”或“不）移動(dòng)。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中，n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________（填“a”或“b”）。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，則該反應(yīng)的還原劑是________。

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為____。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知________(填序號(hào))。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．還原性：AsH3>X

d．還原性：X>AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

＋

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