【題目】A、DF均是常見(jiàn)元素組成的單質(zhì),B是淡黃色固體,常溫下C是液體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1BE的化學(xué)式:B__E___。

2AC反應(yīng)的離子方程式為___AF生成B的化學(xué)方程式為___

3)關(guān)于A的敘述中正確的是___(填序號(hào))。

①A有很強(qiáng)的還原性 ②A的焰色反應(yīng)呈紫色

少量A可以保存在冷水里 ④A著火時(shí)應(yīng)用細(xì)沙蓋滅

4)將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是__。

①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1

【答案】Na2O2 NaOH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2Na+O2Na2O2 ①④

【解析】

A、F均是常見(jiàn)元素組成的單質(zhì),點(diǎn)燃時(shí),生成B是淡黃色固體,則B為過(guò)氧化鈉;A與常溫下是液體的C反應(yīng),可確定ANa,C為水,則F為氧氣;D為氫氣,ENaOH

(1)分析可知,B為過(guò)氧化鈉,E為氫氧化鈉,化學(xué)式分別為Na2O2、NaOH;

(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2;鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,方程式為2Na+O2Na2O2;

(3)ANa,很容易失去最外層一個(gè)電子,有很強(qiáng)的還原性,①敘述正確;

A的焰色反應(yīng)呈黃色,②敘述錯(cuò)誤;

③鈉與水反應(yīng),A不能保存在冷水里,③敘述錯(cuò)誤;

Na與細(xì)沙不反應(yīng),且能隔絕空氣,則著火時(shí)應(yīng)用細(xì)沙蓋滅,④敘述正確;

答案為①④;

(4)Na除能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣外,還能與水反應(yīng)生成氫氣,則Na生成氫氣的量為0.15mol;100mL1mol/L鹽酸中含有氫離子為0.1mol,則鎂、鋁只能生成0.05mol氫氣,則生成氫氣的物質(zhì)的量之比為0.150.050.05=311,答案為③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液的最高溫度。

回答下列問(wèn)題:

1)倒入NaOH溶液的正確操作是___。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)

3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測(cè)、安檢、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)的制備高純NaI的簡(jiǎn)化流程如圖:

已知:

I2(s)I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-,本身被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請(qǐng)回答:

1)步驟Ⅰ,I2NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物中含IO-IO離子。

I2NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為4070℃,則采用的加熱方式為__。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快,其原因是__。

2)步驟Ⅱ,水合肼與IO-反應(yīng)的離子方程式為__。

3)步驟Ⅲ,多步操作為:

①將步驟Ⅱ得到的pH6.57的溶液調(diào)整pH值至910,在100℃下保溫8h,得到溶液A;

②將溶液ApH值調(diào)整至34,在7080℃下保溫4h,得溶液B

③將溶液BpH調(diào)整至6.57,得溶液C

④在溶液C中加入活性炭,混合均勻后煮沸,靜置1024h后,過(guò)濾除雜得粗NaI溶液。

上述①②③操作中,調(diào)整pH值時(shí)依次加入的試劑為__

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

4)步驟Ⅳ,采用改進(jìn)的方案為用減壓蒸發(fā)代替常壓蒸發(fā)。

減壓蒸發(fā)需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外,還有__。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)為__。

5)將制備的NaI2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請(qǐng)給出合理的操作排序__。

加熱95%乙醇→____→___→___→____→純品(選填序號(hào))。

①減壓蒸發(fā)結(jié)晶 NaI2H2O粗品溶解 ③趁熱過(guò)濾 ④真空干燥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心(MnFe、CoNi、Cu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在Mn、FeCo、Ni、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循洪特規(guī)則特例(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí),體系的能量最低),該原子的外圍電子排布式為_____。

2)在3d過(guò)渡金屬中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_____(填元素符號(hào))。

3)銅的焰色反應(yīng)呈綠色,在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素,稱為_____。

4)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵,導(dǎo)致CH之間的作用力_____ (“減弱不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____

5)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OHHCHO、HCOOH等。

①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是_____

CH4HCHO比較,鍵角較大的是_____,主要原因是_____。

6)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖12所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____;

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對(duì)新型冠狀病毒(2019-nCOV)有較好抑制作用的藥物:雷米迪維或倫地西韋(RemdeSivir,GS5734)、氯喹 ChloroqquinE,SigmaC6628)、利托那韋 Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)的結(jié)構(gòu)如下圖,關(guān)于利托那韋說(shuō)法正確的是

A.能與鹽酸或 NaOH溶液反應(yīng)

B.苯環(huán)上一氯取代物有 3

C.結(jié)構(gòu)中含有 4個(gè)甲基

D.1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.某無(wú)色澄清透明溶液中:K H Fe2 Cl

B.0.1 mol·L1OH的溶液中:Na K  ClO

C.0.1 mol·L1的溶液中:K Ca2  

D.0.1 mol·L1OH的溶液中:Fe3  Cu2 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

1)檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的常用試劑是___,證明Fe3存在的現(xiàn)象是____,配制含Fe2的溶液時(shí),常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3還原為Fe2

2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

A.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____。

B.請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向10.00mL0.1000mol·L-1HCl0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示。已知:常溫下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)所示溶液中,CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%

B.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加熱b點(diǎn)所示溶液,的值減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家,紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請(qǐng)用離子方程式來(lái)證明它是一種兩性氧化物:_______________________

2)取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

3)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示.則鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))_______________.產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值_____________g

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