將20mL0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中粒子濃度間的關(guān)系正確的是(    )

A．c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(Ba2+)      B．c(NO)>c(Ba2+)>c(NH)>c(OH－)

C．c(NO)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)   D．2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO)+c(OH－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷正確的是(　　)

A．向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸時(shí)沉淀不溶解，可確定溶液中有Cl－存在

B．對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na＋，可能有K＋

C．加入鹽酸時(shí)有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在

D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是 （    ）                                                           

    Ａ.H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2­OHY-+H3O+

Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)

Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)

Ｄ.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 ℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是(　　)。

A．向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過(guò)量鹽酸

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體

D．向NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是(　　)

A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO  B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO

C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－            D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl       ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 

③0.1 mol·L－1 NH4HSO4         ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是________________________(用離子方程式表示)。

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序號(hào))。

(3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

(4)在溶液④中，__________的濃度為0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol·L－1。

(5)常溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說(shuō)明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)

a

b

c

A

S

SO2

SO3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

NH3

NO2

NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇

B．開(kāi)發(fā)和推廣新能源是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一

C．糧食釀酒主要經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過(guò)程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫(xiě)出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

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