下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是(　　)

A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO  B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO

C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－            D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理。

(1)通常用明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是____________________________________。

(2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO過程中的離子方程式__________________、__________________，總的離子方程式______________。

②海水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是____________________________。

③若每隔5～10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。

試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)水電離生成H3O＋和OH－叫作水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 20℃時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是(    )                                                    

A.酸性HY>HX                                                               B.結(jié)合H+的能力Y->CO>X->HCO

C.溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3                            D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)                         ；

實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2 (SO4)3溶液時(shí)，需要加入________來抑制水解。

(2)泡沫滅火器中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑。寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

C

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將20mL0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中粒子濃度間的關(guān)系正確的是(    )

A．c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(Ba2+)      B．c(NO)>c(Ba2+)>c(NH)>c(OH－)

C．c(NO)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)   D．2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO)+c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。

請回答如下問題：

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，寫出氣體甲的電子式______________。

(2)X的化學(xué)式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是__________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶3  B．2∶1

C．2∶3  D．3∶2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案