Question

11．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O₂　 ②H₂SO₄　 ③NaBr　 ④NH₄Cl�、軳aHSO₄  ⑥Ne   ⑦Na₂O₂　 ⑧NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是①②；只含有離子鍵的是③；既含有共價鍵又含有離子鍵的是④⑤⑦⑧；不存在化學(xué)鍵的是⑥．（填序號）
（2）屬于共價化合物的是②；屬于離子化合物的是③④⑤⑦⑧．（填序號）
（3）將NaHSO₄固體溶于水，破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價鍵（填化學(xué)鍵類型），NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO₄中的離子鍵（填化學(xué)鍵類型）．

Answer 1

分析 （1）一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；
（2）只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的為離子化合物；
（3）NaHSO₄溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，據(jù)此解答．

解答 解：①O₂中O原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)；
②H₂SO₄中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價鍵，為共價化合物；
③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物；
⑤NaHSO₄中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和O原子之間存在共價鍵，為離子化合物；
⑥Ne為稀有氣體，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
⑦Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價鍵，為離子化合物；
⑧NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
則：（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是①②；只含有離子鍵的是③；既含有共價鍵又含有離子鍵的是④⑤⑦⑧；不存在化學(xué)鍵的是⑥；
故答案為：①②；③；④⑤⑦⑧；⑥；
（2）屬于共價化合物的是②；屬于離子化合物的是③④⑤⑦⑧；
故答案為：②；③④⑤⑦⑧；
（3）NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價鍵，NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離，完全電離出鈉離子和硫酸氫根子，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，破壞了離子鍵，
故答案為：離子鍵和共價鍵；離子鍵．

點評 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，知道稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯點．