Question

6．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B的化學(xué)式為Al₂O₃；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓或AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：蒸發(fā)皿．
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是：Fe₂O₃，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是KSCN溶液．

Answer 1

分析 混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，由于KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中c含KAl（SO₄）₂，沉淀I是Al₂O₃和Fe₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，故沉淀II為Fe₂O₃，溶液中含NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入二氧化碳得到沉淀Ⅲ為Al（OH）₃，加熱分解得到固體B為Al₂O₃，向KAl（SO₄）₂溶液中加過量氨水，可以得到Al（OH）₃和溶液D，溶液D中含硫酸鉀、硫酸銨、一水合氨，蒸發(fā)、結(jié)晶得到固體E含硫酸鉀、硫酸銨，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，固體B的化學(xué)式為Al₂O₃，固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Al₂O₃；K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄；
（2）反應(yīng)①向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀和Na₂CO₃（或者NaHCO₃，取決于CO₂的量），反應(yīng)①中CO₂不足時，生成Al（OH）₃沉淀和碳酸鈉，離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓；CO₂過量時，生成Al（OH）₃沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓或AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（3）沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱為蒸發(fā)皿，進行蒸發(fā)操作，
故答案為：蒸發(fā)皿；
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是Fe₂O₃，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色即可，
故答案為：Fe₂O₃；KSCN溶液．

點評 本題考查混合分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，綜合考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重元素及其化合物性質(zhì)的考查，注意氧化鋁的兩性及鐵離子的檢驗，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．