【題目】硫化氫裂解制取氫氣的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，測得體系中氣體的平衡組成與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

B. M點時容器內(nèi)氣體總壓強比N的大

C. M點時，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D. 維持M點溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，則v(正) = v(逆)

【答案】AC

【解析】A、升高溫度，硫化氫的物質(zhì)的量分數(shù)變大，說明平衡逆向移動，平衡常數(shù)增大，選項A正確；B、從M點到N點，硫化氫的物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡正向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，恒容條件下壓強增大，故N點壓強較大，選項B錯誤；C、M點時，H2S與H2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，則轉(zhuǎn)化的H2S與剩余的H2S相同，故平衡轉(zhuǎn)化率為50%，選項C正確；D、維持M點溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，但之前加入的恒不知，無法利用QC判斷v(正)、 v(逆)的大小，選項D錯誤。答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/(L·s)，②VB=0.6mol/(L·s)，③VC=0.4mol/(L·s)，④VD=0.45mol/(L·s)，則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是

A. ②＞④＞③＞①B. ②＞③=④＞①

C. ④＞②=③＞①D. ④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵

C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）

A、2 mol Br2 2 mol NaOH

B、2 mol Br2 3 mol NaOH

C、3 mol Br2 4 mol NaOH

D、4 mol Br2 4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+

C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2 + OH－═ HCO3－

D. 氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋ ==== H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉應(yīng)保存在

A. 煤油中 B. 水中 C. 棕色瓶中 D. 四氯化碳中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質(zhì)及制備方法如下：

氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點670℃, 易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________________；裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是_____________________________________。

（3）導(dǎo)管b 口應(yīng)與_______________ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為______%。

（5）由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結(jié)論：

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵_________偏高，偏低），顯然其中含有較多________的雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1x105Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為A-B共價鍵的鍵能( kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能（已知氨分子中有3個等價的氮氫共價鍵）：

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ/mol）

436

945

391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）在298 K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，若在催化劑存在下兩者恰好完全反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q1，Q1的數(shù)值是____。

（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，下列選項正確的是____（填選項代號）。

A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2

你作出此選擇的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】建筑工地常用的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

（1）配平上述反應(yīng)方程式___________；

（2）上述反應(yīng)中有 0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成 NO 在標準狀況下的體積是_______L。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別 NaNO2 和 NaCl 固體，結(jié)合后面提供的物質(zhì)進行實驗，下列能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是___（填序號）。

①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若處理含 5%的 NaNO2廢液 10t，理論上需要加入 NH4Cl____t（保留 3 位有效數(shù)字）。

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