3．可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A．正反應速率等于逆反應速率B．各組分濃度不再發(fā)生變化
C．反應體系中某組分的組成保持不變D．正、逆反應速率都為零

分析 化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答．

解答 解：A．化學反應為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，故A正確；
B．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化，各組分濃度不變，故B正確；
C．當反應體系中混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態(tài)，故C正確．
D．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不等于零，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意化學平衡狀態(tài)的特征，達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，但反應沒有停止．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標況下的體積是多少？將放出氣體通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知R2+有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是（　　）
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．都屬于芳香烴B．都能使KMnO4酸性溶液褪色
C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．①驗證溫度對平衡移動的影響B．②稱量5.120gNaCl固體
C．③配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液D．④中和滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a：b＞2時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當a：b＜1時，發(fā)生的離子反應為：OH-+CO2═HCO3-
C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．當0.5a＜b＜a時，溶液中HCO3-與CO32-共存

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）寫出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式．
（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中 能證明這一事實的是b（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同   b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物 的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：

（1）寫出B的化學式：Fe3O4；
（2）寫出 ⑤的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫出⑧的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學物質(zhì)．
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價電子層結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是Cu2+的價電子結(jié)構(gòu)為3d9，Cu+的價電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu2+得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+；
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應是單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3，BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵；
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm3．

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