Question

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）寫出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式．
（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中 能證明這一事實的是b（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同   b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 短周期元素中，A元素原子有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為S元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；常溫下C的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素；D元素最高正價是+7價，則D為Cl，以此解答該題．

解答 解：短周期元素中，A元素原子有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為S元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；常溫下C的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素；D元素最高正價是+7價，則D為Cl．
（1）A為S元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）C元素的單質(zhì)為N₂，電子式為，故答案為：；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S；
a．物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；
b．元素氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，D（氯）的氫化物比A（硫）的氫化物穩(wěn)定，說明D非金屬性故A強(qiáng)，故正確；
c．非金屬單質(zhì)與金屬與變價金屬反應(yīng)，根據(jù)生成物中變價金屬化合價可以判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，但Na不是變價金屬，故錯誤，
故答案為：Cl；b；
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物 的水化物分別為硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸為弱酸，其它三種為強(qiáng)弱，故化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 H₂CO₃，
故答案為：H₂CO₃．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實，難度不大．