【題目】關(guān)于下列四幅圖象與對(duì)應(yīng)描述相符合的是（ ）

A.反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化

B.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

C.不同催化劑對(duì)淀粉水解反應(yīng)影響的“能量反應(yīng)歷程”圖象

D.燒堿溶液滴定20mL等濃度醋酸時(shí)pH隨加入燒堿溶液體積變化的圖象

【答案】A

【解析】

A.增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小；升高溫度平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；

B.在反應(yīng)起始時(shí)變化不大；

C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，且唾液比稀硫酸的催化效率高；

D.圖中NaOH的pH為12，濃度為，濃度為的醋酸溶液的pH應(yīng)大于2。

增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減��；升高溫度平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，均與圖象對(duì)應(yīng)，故A正確；

B.在反應(yīng)起始時(shí)變化不大，一段時(shí)候后生成錳離子可作催化劑加快反應(yīng)速率，開(kāi)始時(shí)與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，且唾液比稀硫酸的催化效率高，則選唾液作催化劑的活化能最小，故C錯(cuò)誤；

D.圖中NaOH的pH為12，濃度為，濃度為的醋酸溶液的pH應(yīng)大于2，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.圖1是實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯的發(fā)生裝置，圖2是乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答：

(1)圖1中儀器①、②的名稱(chēng)分別為________、________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式：________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類(lèi)型)。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。請(qǐng)回答：

(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用)：①_____②_____③______④________

A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_______。

(3)使用裝置②的目的是________。

(4)使用裝置③的目的是________。

(5)驗(yàn)證含有乙烯的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子或離子空間構(gòu)型不一致的是( )

A.B.C.SO2D.CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，由于測(cè)定時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡

C.從 X→Y 過(guò)程中，平衡逆向移動(dòng)，O2反應(yīng)量減少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，則平衡常數(shù) K＝2000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行

B. 反應(yīng)過(guò)程中，只有C—H 鍵發(fā)生斷裂

C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變

D. 合適的催化劑可有效降低活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙酯（β聚合物）是一種優(yōu)良的熱固性樹(shù)脂，這種材料可以采取下列路線合成：

已知：

(1)反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①___；反應(yīng)⑤___。

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

②__；④__。

(3)G是E的同分異構(gòu)體，G具有如下性質(zhì)：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molG與銀氨溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到4molAg；

②遇FeCl3溶液呈紫色；③能夠發(fā)生水解反應(yīng)；

符合上述條件的G最多有__種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上取代基位置均相鄰的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(4)工業(yè)上可由A為原料經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)制得甘油（），根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，表示出這一合成過(guò)程___。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑

B. 電子流向：電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體

D. M為陽(yáng)離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20 s時(shí)，用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol·L－1。

(4)達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將_______(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以C、CO、CO2、CH4等含1個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

（1）碳原子的核外電子排布式是___，其最外層有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是___。

（3）合成氣（CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。

①用合成氣制備二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫(xiě)出制備二甲醚的化學(xué)方程式____。

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是___(填字母序號(hào))。

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)：測(cè)得n(CO2)和n(CH3OH）隨時(shí)間變化如圖所示。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___，如果平衡常數(shù)K減小，平衡___(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

（5）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=___。

（6）為了提高CH3OH的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有___、___（任寫(xiě)2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

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