根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關說法正確的是（  ）

A．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，
且a＞b
C．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C
是氣體、D為固體或液體
D

試題分析：如果反應前后氣體體積不變，則改變壓強平衡也是不移動的，A不正確；圖像B中升高溫度G的含量是降低的，所以正反應是吸熱反應，B不正確；根據(jù)圖像C可知，平衡時如果繼續(xù)升高溫度，C的含量是降低的，這說明正反應是放熱反應，C不正確，所以正確的答案選D。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν-t 圖像或 c-t 圖像1.ν-t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平” 。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡體系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-，為了減小溫室效應的產生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采取的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）．在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質系數(shù)。在0 min～3 min 內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內   v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,且 v(z)：v(Y)=1:2
(1)試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)=________，n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______，n =______，p=______，q=_______。
(3)用Z表示2 min內的反應速率_____________。
(4)2 min末Q的轉化率為_____________
(5)試判斷在2 min內v（正）______v（逆）(填“>”、“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v（正）_____ v（逆）(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,反應A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2
B．反應A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C．實驗②平衡時B的轉化率為60% 
D．減小反應③的壓強,可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應2A（？）+ B（g） 2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則下列情況可能是（   ）
A．A是氣體，C是固體B．A，C均為氣體
C．A，C均為固體D．A是固體，C是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
(1) 該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經(jīng)達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度（mol·L－1）
0.1
0.2
0
平衡濃度（mol·L－1）
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X＋3Y2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有
A．升高溫度B．增大N2濃度C．減小壓強D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
2CrO42－（黃色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硝酸
C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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同步練習冊答案