【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a、b、c、d四個點中,水的電離程度最大的是d
B.a點溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)═c(OH﹣)
C.b點溶液中:c(Na+)+c(NH4+)═2c(SO42﹣)
D.c點溶液中:c(Na+)═c(SO42﹣)+c(NH4+)+c(NH3H2O)
【答案】C
【解析】解:a、b、c、d四個點,根據反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性,則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,
A.a、b、c、d四個點,根據反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性,所以a點水的電離程度最大,故A錯誤;
B.a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),故B錯誤;
C.b點溶液為中性,溶液中c(OH﹣)=c(H+),結合電荷守恒可知:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42﹣),故C正確;
D.c點氫氧化鈉的體積為150mL,所以3[n(N))+n(S)]=4n(Na),則是3c(NH4+)+3c(NH3H2O)+3c(SO42﹣)=4c(Na+),故D錯誤;故選C.
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【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A═H++HA﹣ , HA﹣═H++A2﹣ , 回答下列問題:
(1)Na2A溶液呈性,理由是(用離子方程式表示).
(2)NaHA溶液呈性,理由是 .
(3)0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3,則Ka(HA﹣)= .
(4)某溫度下,向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH﹣),此時溶液呈性,V10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+)1(填“<”“>”或“=”),溶液中電荷守恒等式為 .
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【題目】根據下列框圖分析,下列說法正確的是( 。
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強
B.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C.反應④的離子方程式可表示為:E3++3SCN﹣═E(SCN)3↓
D.在反應①中只用濃硫酸,既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性
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【題目】將3.0 molA 氣體和 1.5 molB 氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-a kJ·mol-1 經 2s 后測得 C的濃度為 0.3 mol·L-1,則下列計算正確的是
A. 用A表示的平均反應速率為 0.3 mol·(L·s)-1
B. 2s時物質A的濃度為 0.7mol·L-1
C. 用B表示的平均反應速率為 0.15mol·(L·s)-1
D. 2s 內, A 和 B反應放出的熱量為 0.15a kJ
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【題目】如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去),其中A、C為無色氣體,請寫出下列空白.
(1)化合物W的化學式可能是或 , C的電子式 , F的顏色 .
(2)反應③的離子方程式為 .
(3)反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 .
(4)寫出A→E的化學方程式 .
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【題目】淀粉水解的產物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如圖1:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2:1.5)溶液;
④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結晶得草酸晶體.硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是: .
(2)冷凝水的進口是(填a或b);實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產量下降,其原因是 .
(3)裝置B的作用是 . 為使尾氣充分吸收,C中試劑是 .
(4)重結晶時,將草酸晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體.該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在(填上述步驟序號)時除去;而粗品中溶解度較小的雜質最后留存在(填“濾紙上”或“濾液中”).
(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸. 用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為: , 稱取該樣品加適量水完全溶解,然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2,則消耗KMnO4溶液的體積為 .
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【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H= .
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式: .
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖,電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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