Question

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A.a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
B.a點溶液中：c（NH3H2O）+c（H+）═c（OH﹣）
C.b點溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.c點溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3H2O）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，則溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，

A．a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A錯誤；

B．a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；

C．b點溶液為中性，溶液中c（OH﹣）=c（H+），結合電荷守恒可知：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故C正確；

D．c點氫氧化鈉的體積為150mL，所以3[n（N））+n（S）]=4n（Na），則是3c（NH4+）+3c（NH3H2O）+3c（SO42﹣）=4c（Na+），故D錯誤；故選C．