20.下列敘述正確的是(  )
A.Fe 與S混合加熱生成FeS
B.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2
C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D.氯氣具有漂白性

分析 A.硫具有弱氧化性;
B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵;
C.濃硝酸生成二氧化氮;
D.氯氣本身無漂白性.

解答 解:A.硫具有弱氧化性,與變價金屬Fe反應(yīng)生成FeS,故A正確;
B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,而不是氯化亞鐵,故B錯誤;
C.濃硝酸生成二氧化氮,稀硝酸生成一氧化氮,故C錯誤;
D.氯氣本身無漂白性,氯水具有漂白性,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì),綜合考查元素化合物知識,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( 。
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.把鐵釘和碳棒用銅線連接后,浸入0.1 mol•L-1的食鹽溶液中,鐵釘作負(fù)極被腐蝕
C.把銅片插入氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ.
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
(3)在直接以甲醇為燃料的電池中,理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為96.6%(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量的百分比).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中,2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚,如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O.
用濃H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下反應(yīng),可得到的有機(jī)物的種類有(  )
A.5種B.6種C.7種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某化學(xué)課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì),設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,A處是氣體發(fā)生裝置.

按上圖連接好各儀器,檢驗(yàn)裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置,片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生.請回答下列問題:
(1)若裝置A中制取氣體時限用一種試劑,則該試劑是ad(填字母).
a.NH4HCO3  b.NH4Cl  c.Ca(OH)2  d.濃氨水
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
C處加熱片刻后撤去酒精燈,鉑絲仍保持紅熱,原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng).
(3)若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,向F中加入下列物質(zhì)中的d(填字母)可使銅片溶解的質(zhì)量增多.
a.Na2CO3  b.NaCl  c.CuSO4  d.H2SO4
(4)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是0.25mol.
(5)從安全與環(huán)保角度考慮,指出該裝置中的兩處明顯缺陷,并提出修改建議:在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置;在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:Na2SX$?_{放電}^{充電}$ 2Na+XS (3<X<5)
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C(填字母序號).
A.100℃以下      B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(2)關(guān)于鈉硫電池,下列說法正確的是AD(填字母序號).
A.放電時,電極A為負(fù)極
B.放電時,Na+的移動方向?yàn)閺腂到A
C.充電時,電極A應(yīng)連接電源的正極
D.充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
(3)25℃時,若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液,當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(忽略電解前后溶液的體積變化),電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol,鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g.(假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.有兩種鹽A和B,A是白色固體,B是黑色固體,它們都跟稀H2SO4反應(yīng),其中物質(zhì)A與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體C,物質(zhì)B與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體D(D有臭雞蛋氣味).氣體C和氣體D混合后產(chǎn)生淡黃色固體E.把氣體C通入足量的NaOH溶液中生成物質(zhì)A.物質(zhì)E跟鐵在加熱條件下反應(yīng)生成物質(zhì)B.試完成下列問題:完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①物質(zhì)A和稀H2SO4反應(yīng):Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
②物質(zhì)B和稀H2SO4反應(yīng):FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑.
③氣體C和氣體D反應(yīng):SO2+2H2S═3S↓+2H2O.
④物質(zhì)E和鐵反應(yīng):Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.摩爾是一種國際基本物理量
B.1mol氫氣的質(zhì)量為1g
C.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是(  )
序號、 ②、
分子式 C9H12 C3H7OCl C5H12O
限定條件 芳香烴含有羥基不能與Na反應(yīng)放出氫氣
A.③②①B.②③①C.③①②D.②①③

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