【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:

元素

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

E

常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

1E在元素周期表中的位置_____________

2D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式___________,所含化學(xué)鍵類(lèi)型____________

3B、C、DE簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號(hào)表示).

4)由A、B、C與氫元素組成的一種常見(jiàn)酸式鹽與過(guò)量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

【答案】第三周期第ⅥA 離子鍵、共價(jià)鍵 S2->N3->O2->Na+ NH4++HCO3-+2OH-NH3·H2O+CO32-+H2O

【解析】

A、BC、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多,則BN元素;C元素在地殼中含量最多,則CO元素;D元素在同周期中金屬性最強(qiáng),原子序數(shù)大于氧,處于第三周期IA族,故DNa;常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,則ES元素。

(1)E為硫元素,在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族,因此,本題正確答案是:第三周期第ⅥA;
(2) Na的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉,電子式為,所含化學(xué)鍵類(lèi)型由離子鍵和共價(jià)鍵。

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑: S2->N3->O2->Na+
(4)CN、OH元素組成的一種常見(jiàn)的酸式鹽為NH4HCO3,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,碳酸氫銨與過(guò)量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為: NH4++HCO3-+2OH-NH3·H2O+CO32-+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線(xiàn)如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱(chēng)是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。

(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______、______。

(3)寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線(xiàn)與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.環(huán)戊二烯()分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.二甲醚易溶于水,氨基乙酸的熔點(diǎn)較高,主要原因都與氫鍵有關(guān)

D.NO離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是0,立體構(gòu)型為平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,下列說(shuō)法正確的是(

A.從左向右接口的連接順序:F→BA→D,E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是(

A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

D.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3、Cu2等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

1)若利用圖甲裝置,可通過(guò)觀(guān)察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。

2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱(chēng)為________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含FeAl、Mg、ZnNi、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫(xiě)出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________

6)寫(xiě)出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)作為白色顏料和增白劑,廣泛用于油漆、造紙等工業(yè)生產(chǎn)中。一種以鈦鐵礦(FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)酸浸是用硫酸在溫度為150~200℃下溶煮鈦鐵礦,濾液1”中的主要成分中含有TiOSO4,則酸浸中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為___。

(2)濾渣1”的主要成分有___。

(3)還原"中加入過(guò)量鐵屑的目的是___。

(4)硫酸亞鐵晶體的溶解度如下表所示,其中綠礬(FeSO4·7H2O)容易被氧化,則分離得到綠礬的操作為___。

(5)水解需要加熱至90℃的目的是___。

(6)濾液2”可返回到___工序循環(huán)利用。

(7)工業(yè)上將鈦白粉與焦炭、氯氣共熱生成TiCl4和一種可燃?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,最后在氬氣氛圍和加熱的條件下用金屬鎂還原TiCl4制取性能優(yōu)越的金屬鈦。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在地殼內(nèi)SiO2HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),△H= +148.9 kJ。如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),()

A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)

C.SiO2的質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

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